时间:2025-06-25 21:54:01
1、选择题 下列实验现象和结论相符的是
| ? | 操作及现象 | 结论 |
| A | 溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 溶液中一定含有CO32- |
| B | 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 | 溶液中一定含有Cl－ |
| C | 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 | 溶液中有Na+，无K+ |
| D | 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红 | 溶液中一定含有Fe2+ |
参考答案：D
本题解析：A选项，溶液中有可能为碳酸氢根。故错误。B选项，溶液中有可能为硫酸根，故错误。C选项，有可能含有K离子，观察钾离子应透过蓝色钴玻璃，故错误。D选项正确。
本题难度：一般
2、选择题 除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是(?)
A．CO2〔HCl〕：饱和碳酸钠溶液
B．CO2〔SO2〕：用酸性KMnO4溶液
C．Cl2〔HCl〕：用饱和的NaCl溶液
D．NO〔NO2〕： 用水
参考答案：A
本题解析：
A.?氯化氢在水中溶解度极大，1体积水溶解500体积氯化氢，也就是说，只要有水，氯化氢就可以被吸收，所以饱和碳酸钠溶液可以吸收氯化氢，但是CO2+Na2CO3=2NaHCO3，碳酸钠溶液也会吸收二氧化碳，那么在除杂的同时主要成分也被吸收了，所以不可。应用饱和碳酸氢钠溶液，还可以起到杂质转化为主体成分的作用HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2
B.?二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化成为硫酸根离子，留在溶液中，二氧化碳气体无反应，可以正常逸出，除杂方法正确。
C.?氯化氢在水中溶解度极大，饱和的NaCl溶液可以吸收氯化氢，但是这种溶液中氯气的溶解量很小，比在水中的溶解量要小，所以可以用于除杂。
D.?3NO2+H2O=2HNO3+NO，把混合气体通入水中后，二氧化氮转化为一氧化氮，实现了杂质的转化。
本题难度：简单
3、选择题 下列实验不能按照蒸发、浓缩、结晶、过滤操作程序进行的是
A.从FeSO4溶液中得到绿矾[FeSO4?7H2O]晶体
B.从MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶体
C.从含硝酸钠和氯化钾物质的量浓度基本相等的混合溶液中分离出氯化钠
D.从饱和食盐水中得到蒸馏水
参考答案：D
本题解析：分析：可溶性盐按照蒸发、浓缩、结晶、过滤操作程序操作，可得到相对应的溶质固体，以此解答该题．
解答：A．FeSO4溶液经蒸发、浓缩、结晶后析出[FeSO4?7H2O]晶体，过滤后可得晶体，注意防止硫酸亚铁被氧化，故A不选；
B．MgCl2溶液经蒸发、浓缩、结晶、过滤可的MgCl2?6H2O晶体，注意要防止氯化镁的水解，应在盐酸氛围中蒸发，故B不选；
C．由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，可经蒸发、浓缩、结晶、过滤操作从含硝酸钠和氯化钾物质的量浓度基本相等的混合溶液中分离出氯化钠，故C不选；
D．从饱和食盐水中得到蒸馏水，应用蒸馏的方法，故D选．
故选D．
点评：本题考查物质的分离、提纯等基本实验的操作，综合考查学生的实验能力和分析能力，易错点为C，注意氯化钠溶解性的特点，题目难度不大．
本题难度：一般
4、选择题 2007年世界十大科技新闻之一是“中国成功发射‘嫦娥一号’卫星”。将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是
A．蒸馏
B．溶解
C．过滤
D．蒸发
参考答案：C
本题解析：过滤需要靠水的重力，而月球上的引力是地球的1/6，由于引力不够大，所以难以进行过滤操作，答案选C。
本题难度：简单
5、填空题 （17分）（2012?广东）难溶性杂卤石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4
+2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：
（1）滤渣主要成分有 ? 和 ? 以及未溶杂卤石．
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： ? ．
（3）“除杂”环节中，先加入 ? 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 ? 溶液调滤液PH至中性．
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，① ? ② ? ；
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+
?CaCO3（s）+
已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K ? ?（计算结果保留三位有效数字）．
参考答案：（1）CaSO4；Mg（OH）2（2）氢氧根与镁离子结合使平衡向右移动，钾离子变多（3）K2CO3；H2SO4（4）在同一时间K+的浸出浓度大；反应速率加快，平衡时溶浸时间短（5）1.75×104
本题解析：（1）依据流程和制取目的，结合“呆矿”，在水中存在的平衡分析，加入饱和Ca（OH）2溶液对平衡的影响分析判断；
（2）依据氢氧化钙和平衡状态下的镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，促进平衡右移分析；
（3））“除杂”环节中主要是除去钙离子，但不能引入新的杂质，调节溶液PH呈中性，除去加入的碳酸钾，得到较纯净的硫酸钾，需要加入硫酸调节；
（4）依据图象分析，纵轴意义，曲线的变化，达到平衡需要的时间分析判断；
（5）以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CO32﹣（aq）?CaCO3（s）+SO42﹣（aq）平衡常数概念写出计算式，依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，转化关系中钙离子相同计算分析．
解：（1）“呆矿”，在水中存在沉淀溶解平衡：K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣+2H2O，为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，同时钙离子增多，析出硫酸钙沉淀，所以滤渣中主要成分为CaSO4，Mg（OH）2，故答案为：CaSO4；Mg（OH）2；
（2）Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因是氢氧化钙是饱和溶液，加入后氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，促进平衡右移钙离子增多，饱和溶液中析出氢氧化钙，增多K+，故答案为：氢氧根与镁离子结合使平衡向右移动，钾离子变多；
（3）“除杂”环节主要是除去钙离子，依据除杂原则不能引入新的杂质，根据制取的目的是制备硫酸钾，所以加入的试剂易于除去，不引入新的杂质，因此加入过量K2CO3除钙离子，过滤后加入硫酸至中性，除去碳酸钾，故答案为：K2CO3；H2SO4；
（4）分析不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系，温度越高K+的浸出浓度越大，溶浸时间越短，反应速率越大，达到平衡越快，故图象中分析得到的结论为：温度越高，在同一时间K+的浸出浓度大；反应速率加快，平衡时溶浸时间短，
故答案为：在同一时间K+的浸出浓度大；反应速率加快，平衡时溶浸时间短；
（5）溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CO32﹣（aq）?CaCO3（s）+SO42﹣（aq），CaCO3（s）=Ca2++CO32﹣；CaSO4（s）=Ca2++SO42﹣；依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，转化关系中钙离子相同计算，反应的平衡常数K=
=
=
=1.75×104，故答案为：1.75×104．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析判断，流程分析，分离提纯的方法应用，图象分析判断方法，平衡常数的计算应用，溶度积的计算分析，沉淀转化的判断，题目难度中等．
本题难度：一般