时间:2025-06-25 21:49:04
1、计算题 将一定质量的CuO投入500ml0.1mol/L的盐酸中，待CuO溶解后，再投入过量的铁粉，充分反应后，得到氢气在标准状况下的体积为224ml，溶液中除尚余1.06g固体外全部是FeCl2，求投入CuO和铁粉各多少克？
参考答案：1.2gCuO,1.5g铁粉
本题解析：设反应的铜物质的量是X，则1.06g固体中是铜和过量的铁。
根据题意得到H2的物质的量是224×10-3/22.4=0.01mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑?Fe+CuCl2=Cu+FeCl2? Fe——FeCl2——2HCl
1? 2? 1? 1?1? 1? 1? 0.1×500×10-3
0.01? 0.01? 0.01?X? X? X
根据氯元素守恒(0.01+X)2=0.1×500×10-3? X="0.015mol?"
m(CuO)=0.015×80="1.2g?" m(Cu)=0.015×64=0.96g
投入铁粉的质量? 0.025×56+(1.06-0.96)=1.5g
本题难度：简单
2、选择题 将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有?（?）
A．Cu、Fe3＋
B．Fe2＋、Fe3＋
C．Cu、Cu2＋、Fe
D．Cu、Fe2＋、Fe
参考答案：D
本题解析：由于铁离子、铜离子都能氧化单质铁，所以如果铁有剩余，则溶液中就一定不能再存在铁离子、铜离子，只能是亚铁离子，所以答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。该题的关键是熟练记住铁单质的化学性质，然后结合题意灵活分析、判断即可。有助于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。
本题难度：一般
3、填空题 铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题：
（1）检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是?（填标号）
A．稀硫酸
B．稀硝酸
C．KSCN溶液
D．酸性高锰酸钾溶液
（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式：?。
（3）Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□?+□KNO2+□?。
（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol·L—1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：2Fe3++2I—=2Fe2++I2、I2+2S2O32—=2I—+S4O62—。
①写出滴定选用的指示剂?，滴定终点观察到的现象?。
②溶液I中铁元素的总含量为?g·L—1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会?（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
参考答案：（1）ACD（2分）?（2）6Fe2++ClO3—+6H+=6Fe3++Cl—+3H2O（3分）
（3）1、3、4、2K2FeO4、3、2H2O（3分，写对生成物给1分）
（4）①淀粉（1分）?溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色（2分）
②5.6（2分）?偏高（1分）
本题解析：（1）铁的氧化物是碱性氧化物，能溶于稀硫酸和稀硝酸，但稀硝酸可以将Fe2+氧化为Fe3+，而稀硫酸则不能；Fe3+遇KSCN溶液变红，Fe2+可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故稀硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液能检验氧化物中铁的化合价；（2）根据化合价升降相等、电荷守恒、原子守恒可得反应式6Fe2++ClO3—+6H+=6Fe3++Cl—+3H2O；（3）铁元素由+3价升为+6价，氮元素由+5价降为+3价，根据电子守恒、原子守恒可知，1Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O；（4）①淀粉遇I2变蓝，则滴定时指示剂为淀粉；当溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色时，即为滴定终点；②由c?V可知n(S2O32—)=0.1000mol/L×20.00×10—3L，由I2+2S2O32—=2I—+S4O62—可知n(I2)=n(S2O32—)/2=0.1000mol/L×20.00×10—3L÷2，由2Fe3++2I—=2Fe2++I2可知n(Fe3+)=2n(I2)=0.1000mol/L×20.00×10—3L÷2×2，由n?M可知m(Fe)=0.1000mol/L×20.00×10—3L÷2×2×56g/mol，则溶液I中铁元素的总含量为0.1000mol/L×20.00×10—3L÷2×2×56g/mol÷20.00×10—3L=5.6g·L—1；若滴定前H2O2没有除尽，则消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积偏大，因此测定结果将偏高。
本题难度：困难
4、填空题 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在?部分发生反应，在?部分开始生成铁和炉渣。（2）炼钢时，除磷的化学方程式为?；加入硅、锰和铝的目的是?。（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹?（填“前”或“后”）加入，原因是?。（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是?。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作?。
参考答案：（1）炉身?炉腰
（2）2P+5FeO+3CaO? Ca3(PO4)2+5Fe?脱氧和调整钢的成分（3）后?避免Cr被氧化（或“氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去”）（4）CO?燃料（或还原剂）
本题解析：（1）高炉炼铁，铁矿石的主要反应是在炉身部分发生，在炉腰处生成生铁和炉渣。
（2）除钢中的磷的化学方程式为2P+5FeO+3CaO? Ca3（PO4）2+5Fe，加入硅、锰和铝的目的是脱去氧和调整钢中的成分。（3）为了防止Cr元素被高温下的氧氧化，应在氧吹后加入。（4）炼铁时用到C作燃料生成CO作还原剂，炼钢时钢中本身含有C，因此都有CO产生，而CO是有毒气体，对环境有污染，同时CO可以燃烧生成CO2。
本题难度：一般
5、选择题 m g铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化，将所得气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，则生成沉淀的质量（不考虑沉淀物的氧化）为
A．(m+4.8)g
B．(m+5.1)g
C．(m+10.2)g
D．(m+19.2)g
参考答案：C
本题解析：向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化，说明溶液中没有铁离子。氧气是0.15mol，转移电子是0.15mol×4＝0.6mol，所以金属也失去0.6mol电子，则和金属离子结合的OH－是0.6mol，质量是0.6mol×17g/mol＝10.2g，所以沉淀的质量是(m+10.2)g，答案选C。
本题难度：一般