①石墨? H2S?③CaCO3?④液态NH3
⑤CH3COONH4 晶体⑥CO2?⑦Na Cl溶液?⑧Na
⑨CH3CH2OH
请根
1、填空题 （4分）在常温下，有下列九种物质：
①石墨? H2S?③CaCO3?④液态NH3
⑤CH3COONH4 晶体⑥CO2?⑦Na Cl溶液?⑧Na
⑨CH3CH2OH
请根
时间:2025-06-25 21:44:17
1、填空题 （4分）在常温下，有下列九种物质：
①石墨? H2S?③CaCO3?④液态NH3
⑤CH3COONH4 晶体⑥CO2?⑦Na Cl溶液?⑧Na
⑨CH3CH2OH
请根600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/rzrrcmaguil.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">据要求填写下列空白：（填序号）
（1）属于非电解质的是?；
（2）属于强电解质的600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/s5xr2dwd0p2.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">是?；
（3）在上述九种物质中，能导电的是?；
（4）写出下列物质的电离方程式：H2S?
参考答案：（1）④⑥⑨
（2）③⑤
（3）①⑦⑧；（以上各一分，多填少填均不得分）
（4）H2S 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qjqemgzsqnp.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?H+?+ HS-（1分）
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的一组是（?）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②盐都是强电解质
③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥
B．②④⑤⑥
C．只有⑤
D．只有⑥
参考答案：C
本题解析：CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；绝大多数盐是强电解质，故②错；0.5 mol/L一元强酸中氢离子浓度为0.5 mol/L，一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 mol/L，故③错；0.000 01 mol/L盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH3COOH中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑥错误；⑤正确。综上所述，选C。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是( )
A．BaSO4在水中很难导电，所以BaSO4是非电解质
B．氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
C．固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
参考答案：C
本题解析：A、BaSO4在水中很难导电，是因为BaSO4难溶于水，BaSO4是强电解质，错误；B、氨水能导电是因为NH3与H2O反应生成了电解质NH3?H2O，氨水是混合物，不是电解质，错误；C、固态的离子化合物没有电离出自由移动的离子，不能导电，熔融态的离子化合物电离出了自由移动的离子，可以导电，正确；D、没有指明浓度，错误。
本题难度：一般
4、选择题 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
[? ]
A．HX、HY、HZ
B．HZ、HY、HX
C．HX、HZ、HY
D．HY、HZ、HX
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（1）84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为______．
（2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为______（填序号）．
（3）等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na+]=______+[H2CO3]
（4）实验室可用如图所示装置制备84消毒液，则a为______极，制备过程中总的离子反应方程式为______．
（5）25℃时x?mol?L-1CH3COOH溶液与0.01mol?L-1?NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[CH3COO-]______[Na+]（选填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=______．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/zg0hloi3bay.png\">
参考答案：（1）由Ka可知碳酸的酸性＞HClO，则84消毒液中通入少量的CO2的反应为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3，
故答案为：NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；
（2）等物质的量浓度的盐溶液，酸越弱，则对应盐的水解程度越大，pH就越大，由Ka可知，酸性HClO＞HCN＞HCO3-，则等物质的量浓度的①NaClO溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为②＞③＞①，故答案为：②＞③＞①；
（3）等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，由物料守恒可知，n（Na）=n（Cl）+n（C），则[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]+[H2CO3]，
故答案为：[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]；
（4）由图可知，a为负极，b为正极，在下端氯离子放电生成氯气，与上端生成的NaOH溶液反应生成NaClO，总离子反应为Cl-+H2O?电解?.?ClO-+H2↑，
故答案为：负；Cl-+H2O?电解?.?ClO-+H2↑；
（5）根据电荷守恒式为[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]，溶液显中性时[OH-]=[H+]，则[CH3COO-]=[Na+]，又电离平衡常数Ka=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)，c（H+）=10-7mol/L，[CH3COO-]=[Na+]=0.005mol/L，c（CH3COOH）=x2mol/L，则Ka=10-9x-10-2，故答案为：=10-9x-10-2．
本题解析：
本题难度：一般