时间:2025-06-25 21:42:35
1、选择题 甲、乙、丙、丁四种易
溶于水的物质，分别由
?中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中
0.1mol/L；③向丙溶液中滴入
溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是
A．甲溶液含有
B．乙溶液含有
C．丙溶液含有
D．丁溶液含有
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、计算题
(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_______，其理由是__________________。
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_______，其理由是__________________。
(3)a的取值范围是_____________。
参考答案：(1) 否?若a=3，则由a=0.5b推知b=6，这与pH=6的溶液是强碱溶液相矛盾.
(2) 否?若a=5，则ca(H＋)=10－5 mol·L－1
再由a=0.5b推知b=10，则cb(H＋)=10－10 mol·L－1，cb(OH－)=10－4 mol·L－1
由于酸碱相混恰好中和，所以
Va·ca(H＋)=Vb·cb(OH－)
=10＞1
这与题意Va＜Vb不符。
(3) 
。
本题解析：(1)若a=3，则由a=0.5b推知b=6，这与pH=6的溶液是强碱溶液相矛盾，故答案为：否。
(2)若a=5，则ca(H＋)=10－5 mol·L－1
再由a=0.5b推知b=10，则cb(H＋)=10－10 mol·L－1，cb(OH－)=10－4 mol·L－1
由于酸碱相混恰好中和，所以
Va·ca(H＋)=Vb·cb(OH－)=10＞1
这与题意Va＜Vb不符，故答案仍为：否。
(3)由题意知，Va·ca(H＋)=Vb·cb(OH－)，则
=10a＋b－14
因为Va＜Vb即
＜1，则
10a＋b－14＜1=100?a＋b－14＜0
将a=0.5b代入得：a＜
又因为pH=b=2a＞7(碱性溶液)
所以，a＞
；
总之，。
本题难度：一般
3、选择题 下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：K+、H+、SO42-、MnO4-
B．
| c(H+) c(OH-) |
参考答案：A．因MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故A不选；
B.c(H+)c(OH-)=10-10的溶液为碱性溶液，该组离子之间不反应，能共存，故B选；
C．因Ca2+、CO32-结合生成沉淀，则不能共存，故C不选；
D．因Fe3+、I-能发生氧化还原反应，Fe3+、SCN-结合生成络离子，则不能共存，故D不选；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。
（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是 ?。
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是?，要进一步分离出银，方法是?。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：?。
参考答案：(1) OH－?Na+? Cl－
(2)Fe、Ag；向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。? (3) Fe3+ +3OH-＝Fe(OH)3↓
本题解析：（1）甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中不可能含有大量的OH－，即OH－一定在乙厂废水中。又因为OH－与Ag+、Fe3+均不能大量共存，所以Ag+、Fe3+只能在甲厂废水中。而Ag+不能与氯离子大量共存，所以氯离子在甲厂。根据溶液显电中性可知，甲厂废水中一定还含有钠离子，所以甲、乙厂废水中所含的三种离子应该分别是Ag+、Fe3+、NO3-以及OH－、Na+、Cl－。
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，这说明该金属一定是铁。铁是活泼的金属与银离子发生置换反应生成亚铁离子和单质银，同时过量的铁 也与铁离子反应生成亚铁离子，所以过滤所得固体的成分是Fe、Ag；银的金属性很弱，所以要进一步分离出银，可向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3↓沉淀，其中氢氧化铁是红褐色沉淀，所以生成氢氧化铁的离子方程式为Fe3+ +3OH-＝Fe(OH)3↓。
本题难度：一般
5、选择题 下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是
A．碳酸氢按溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O
B．25℃时，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者
D．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)
参考答案：D
本题解析：A、应发生：HCO- 3+OH-+ NH4+=CO2- 3+2H2O+ NH3↑, 错误；B、pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c（OH-）应该等于溶液中的c（OH-）=10-14/10-8=10-6mol·L-1，错误；C、NH4Cl是强电解质，完全电离，溶液中一部分NH4+发生水解，而是NH3·H2O弱电解质，只能一部分电离，c(NH+ 4）前者大于后者，错误；D、等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，完全反应生成NH4Cl，溶液中电荷守恒: c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)，正确。
本题难度：一般