时间:2025-06-25 21:41:50
1、选择题 13C－NMR （核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面叙述正确的是（?）
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同位素
C．15N与14N是N元素的两种同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
参考答案：C
本题解析：A．13C质子数为6，中子数为7；而15N质子数为7，中子数为8.所以中子数不同。错误。B．13C是碳元素的一种原子，而C60则是碳元素的一种单质，是两个不同范畴的概念。错误。15N与14N的质子数都是7 ，而中子数不同，所以是N元素的两种同位素。正确。D．15N的核外电子数是7，原子核内中子数8，二者并不相同。错误。
本题难度：一般
2、选择题 A、
B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大；A元素原子核外只有一个电子；C元素的焰色反应呈黄色；B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；D原子核中的质子数比C多6个。
回答：
⑴.A是?，B是?。
⑵.C元素最高价氧化物对应水化物的化学式为?。
⑶C和D形成的化合物的化学键类型为?。(填“离子键”或“共价键”)
⑷.D元素在周期表中的位置是第?周期第?族。
参考答案：（1）H? O（2）NaOH?（3）离子键（4）三?VIIA
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （15分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，他们的原子序数依次增大，其中 B与C为同一周期，A 与D，C与F分别在同一主族 ，A、D两元素原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，请回答下列问题：
（1）由A、B两种元素可以组成B2A4型化合物,该化合物中存在的共价键类型为是?。写出该化合物的电子式?
（2）E 是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式?。
（3）等浓度的ABC2溶液、HClO溶液、盐酸溶液，其导电能力：盐酸溶液＞ABC2溶液＞HClO溶液，则溶液的 pH (DBC2 )?pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是?（用离子方程式解释）
（4）现有100.00mL 未知浓度的ABC2溶液，用?（仪器名称）量取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴?（可选指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、 D三种元素组成的浓度为0.10mol/L的标准溶液来测定未知浓度的ABC2溶液，判断滴定终点的现象是?；记录消耗标准溶液的体积为12.00mL,则该ABC2溶液的浓度为mol/L；
参考答案：(1)?极性和非极性? (2分) ?
?(2分)
(2)? Si + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H2 (2分)?
(3)? < (1分)? NO2- + H2O?
?HNO2 +OH-?， ClO- + H2O??HClO + OH-后者水解程度大于前者(3分)
(4) 酸式滴定管(1分) ， 酚酞(1分) , 溶液由无色变粉红色半分钟不褪色(1分),
0.12 (2分)
本题解析：略
本题难度：一般
4、计算题 某二价金属的同位素的碳酸盐（MCO3）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有无色略带酸味的气体缓慢生成，同时生成新的不溶物。向滤液中加入60mL 1mol/L得氢氧化钠溶液后，溶液的pH=7，求这种同位素的质量数；若其原子核内的中子数为质子数的1.5倍。
通过计算确定
（1）该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号
（2）该元素在周期表中的位置
参考答案：32．?14056Ba?第六周期?第ⅡA
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
参考答案：D
本题解析：根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。A项，离子半径：Cl－＞Al3＋；B项，沸点：H2O＞HCl；C项，SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，错误；D项，Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH(Y)溶液反应，又能与HCl(N)反应。
本题难度：一般