时间:2025-06-25 21:41:50
1、填空题 （15分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语
回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为_______（用元素符号表示，下同）。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_______>_______。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe＋氧化，写出该反应的离子方程式_______。
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，
其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式______________.
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：______________.
③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为_______mol。
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有_______ 。
2、选择题 由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。下列元素与镁元素处于同一主族的是
A．Be
B．He
C．O
D．P
3、填空题 （14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。
①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。
③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。
④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。
⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。
请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的电子式 ? 。
（2）B元素在周期表中的位置 ? 。
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有??。
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。
（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的?。
（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是?（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是?（填选项序号）。
a．常温下D的单质和E的单质状态不同
b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质
4、选择题 a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示
意图为
，b与c形成的化合物的电子式为
。下列说法中正确的是( )
A．原子半径：b＞d＞a＞c
B．电负性：a＞b＞d＞c
C．原子序数：d＞a＞c＞b
D．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a
5、选择题 下列关于科学家及其创立原子结构模型的叙述错误的是（?）
A．19世纪初，英国科学家道尔顿提出原子学说
B．1911年，卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型
C．汤姆生发现原子中存在电子，并提出原子结构轨道模型
D．20世纪初，科学家指出必须用量子力学方法描述核外电子的运动