时间:2025-06-25 21:39:23
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NA
B．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
C．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA
D．1 mol SiO2晶体中，Si-O键的数目为2NA
参考答案：A
本题解析：A：混合物中N与O元素的个数比为1:2，也就是说46克混合物中一定有1molN原子和2molH原子，共3mol，正确
B：可逆反应不可能进行到底，故放出的热量小于19.3kJ
C：反应中氯气发生了自身氧化还原反应，1mol氯气参加反应转移1mol电子，故该反应中转移的电子数为0.5NA
D：1 mol SiO2晶体中，Si-O键的数目为4NA
答案为A
本题难度：一般
2、选择题 在体积相同的两个密闭容器中充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体压强相等时，下列说法正确的是（ ）
A．两种气体的密度相等
B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的质量相等
参考答案：温度和压强相等时，气体的Vm相等，则体积相等时气体的物质的量相等，
A．气体的物质的量相等，因摩尔质量相等，则质量不等，体积相同时密度不同，故A错误；
B．等物质的量的O2、O3气体，氧原子数目为2：3，故B错误；
C．气体的物质的量相等，则两种气体的分子数目相等，故C正确；
D．气体的物质的量相等，因摩尔质量相等，则质量不等，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （1）3.01×1022个OH-与______molNH3的质量相等，与______gNa+含有的离子数相同．
（2）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为______，同质量的氨和硫化氢气体的体积比为______；若二者氢原子数相等，它们的体积比为______．
参考答案：解（1）3.01×1022个OH-与 xmolNH3的质量相等；得到3.01×10226.02×1023×17g/mol=x×17g/mol，解得x=0.05；
与ygNa+含有的离子数相同，物质的量相同，3.01×10226.02×1023/mol=yg23g/mol，解得y=1.15；
故答案为：0.05；1.15；
（2）依据阿伏伽德罗定律及其推论，同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）物质的量相同，所以它们的质量比等于摩尔质量之比=17：34=1：2；
同质量的氨和硫化氢气体的体积比=物质的量之比=117：134=2：1；
若二者氢原子数相等，则分子NH3，H2S物质的量之比为2：3，依据相同条件下气体体积比等于物质的量之比，所以它们的体积比为2：3，
故答案为：1：2； 2：1； 2：3．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （8分）（1）（4分）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和CO2气体的分子数之比为?；质量比为?；原子总数之比为?；氢原子数与氧原子数之比为?。
（2）（4分）已知N2、CO2的混合气体的质量共12.0克，标准状况下
，体积为6.72L，该混合气体的平均摩尔质量为?；原混合气体中N2、CO2的体积之比为?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．1 mol·L－1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个
B．标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为NA个
C．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA个
D．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子
参考答案：D
本题解析：虽然c?V=n，但是缺少溶液的体积，或者溶液的体积不一定是1L，无法计算n(FeCl3)，或者n(FeCl3)不一定是1mol，即使含有1mol FeCl3，也不可能含有1mol Fe3+，因为它能部分水解，变为Fe(OH)3，故A错误；虽然V÷Vm=n，Vm =22.4L/mol，但是辛烷不是气体，而是液态烃，其物质的量不是1mol，故B正确；由于2Fe+3Cl2=2FeCl3，根据系数之比等于物质的量之比，0.1mol氯气能消耗0.2/3mol铁，则铁过量，应根据氯气计算，由于2Fe+3Cl2=2FeCl3～6e—，3mol氯气与足量铁反应转移6mol电子，则0.1mol氯气与足量铁反应转移0.2mol或0.2NA个电子，故C错误；先根据极限法计算混合气体中氧原子物质的量的取值范围，然后再判断，假设1：全部是氧气，则n(O2)=4.8g÷32g/mol=0.15mol，根据物质组成可得关系式：O2=2O，根据系数之比等于物质的量之比，则n(O)=2n(O2)=0.3mol；假设2：全部是臭氧，则n(O3)=4.8g÷48g/mol=0.1mol，根据物质组成可得关系式：O3=3O，根据系数之比等于物质的量之比，则n(O)=3n(O3)=0.3mol；由于两个极限值相等，则氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3mol或0.3NA个氧原子，故D正确。
本题难度：简单