时间:2025-06-25 21:38:32
1、选择题
L－1 CH3COOH水溶液，⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤
D．⑤＞④＞③＞②＞①
参考答案：D
本题解析：本题关键在加着重号的几个字，溶液所含离子、分子总数应包括水分子，由各溶液的浓度可知，水分子的数目比其他离子和分子的数目要多得多，故溶液体积越大，水分子数目越多，离子和分子总数也就越多。
本题难度：简单
2、选择题 25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
| 加入物质 | HCl(aq) | FeCl3 | NaOH | HCOONa | C2H5OH |
| 溶液的pH | 3 | 4 | 10 | 11 | 未测定 |
| 水的电离程度 | α1 | α2 | α3 | α4 | α5 |
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （4分）设水的电离平衡曲线如图所示：
⑴若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从?增加到?.
⑵将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸相混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为?
参考答案：⑴10－14、10－12(2分)?⑵ 2：9(2分)
本题解析：⑴此时水的离子积从10－14增加到10－12
⑵根据酸碱中和反应，溶液PH=7计算，可得Ba(OH)2与盐酸的体积比为2：9
本题难度：简单
4、选择题 常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是( )
A．H2A为二元强酸
B．N点对应溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
C．K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．K点时加水稀释溶液，c(H＋)增大
参考答案：D
本题解析：由于0.1 mol·L－1 H2A溶液pH＝2，所以该酸为二元弱酸，A错误；B项，根据电荷守恒，其关系式应为c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，错误；C项，K点正好生成Na2A溶液，c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D项，K点溶液呈碱性，加水稀释
c(OH－)减小，c(H＋)增大。
本题难度：一般
5、填空题 实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3（无水）配成溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定至完全反应。
（1）碳酸钠溶液呈明显的碱性，主要原因是（用离子方程式表示）?。
当用热水溶解时碱性更强是因为?。
（2）由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4—5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用?。终点颜色变化是?。
（3）若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为? mol/L。
（4）若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为C1 mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为C2 mol/L。在下述情况下，C1与C2的关系是（填“>”或“<”或“=”）：
①当Na2CO3中含有NaHCO3时，则C1?C2
②当Na2CO3中含有NaOH时，则C1?C2
参考答案：（1）CO32-+H2O
HCO3-+OH-?温度升高CO32-水解平衡正向移动? (每空1分) ?
（2）甲基橙?橙色变红色? (每空1分) ?
（3）1000w/53 ?mol/L
（4）①? >?②? <? (每空2分)
本题解析：略
本题难度：简单