时间:2025-06-25 21:36:06
1、选择题 25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．在0.1?mol?L-1NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）
B．在0.1?mol?L-1?NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO
参考答案：A、氯化铵中，铵根离子水解，但是氯离子不水解，所以c（NH4+）＜c（Cl-），故A错误；
B、碳酸氢钠溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故B正确；
C、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸会剩余，得到醋酸和醋酸钠的混合液中，离子浓度大小顺序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D、在0.1?mol?L-1?Na2S溶液存在中质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 根据Fe3++Ag?Fe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．
（1）FeCl3溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示）．
（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是______（填序号）．
a．c（Fe3+）减小 b．?c（Cl-）不变 c．铁元素质量减小
（3）Fe（NO3）3溶液洗银时，甲同学认为NO3-也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3-的还原产物来判断NO3-是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不______可行，乙同学的理由是______．
（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：
①过程Ⅰ中反应的离子方程式是______．
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是______．
（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．
①生成AgCl沉淀的化学方程式是______．
②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为______g．
参考答案：（1）FeCl3溶液显酸性是因为铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子；反应的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（2）FeCl3溶液洗银，发生反应为：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，
a．c（Fe3+）减小 故a符合；
b． c（Cl-）不变，故b不符合；
c．铁元素存在形式不同但质量不会减小，故c不符合；
故答案为：a；
（3）通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3-的还原产物来判断NO3-是否能将银氧化，需要在酸溶液中，亚铁离子也会反应；
故答案为：酸性条件下NO3-也可能与Fe2+发生氧化还原反应；
（4）①洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-）中回收银和刻蚀液需要先加入过量铁还原Fe3+、Ag+；反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；
②过程Ⅱ中加入的试剂是溶解过量的铁，可以用稀盐酸或稀硫酸；
故答案为：稀盐酸或稀硫酸；
（5）①银氨溶液中加入过量盐酸生成氯化银，同时生成氯化铵和水，反应的化学方程式为：Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O；
故答案为：Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O；
②向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．反应为：2AgCl+2NH2OH=N2↑+2Ag+2H2O+2HCl，反应中消耗3.3g羟氨物质的量=3.3g33g/mol=0.1mol；生成银物质的量为0.1mol，质量为10.8g；
故答案为：10.8；
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 有关①100ml 0.1 mol/LNaHCO3；②100ml 0.1 mol/LNaCO3两种溶液的叙述不正确的是?
[? ]
A．溶液中水电离出的个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：
D．②溶液中：
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知某溶液中仅存在
四种离子，其浓度大小有如下关系，其中一定不正确的是?
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（ ）
A．FeCl3
B．Ca（HCO3）2
C．NaAlO2
D．Na2SO3
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般