时间:2025-06-25 21:36:06
1、选择题 表示0.1mol?L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的（ ）
A．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）
参考答案：A．溶液存在电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故A错误；
B．溶液存在物料守恒，即c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故B正确；
C．NaHCO3溶液呈碱性，则应有c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D．溶液中存在质子守恒，即c（OH-）=c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-），故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是______（用相关离子方程式表示）；灭火器内另一容器中装有
Al2（SO4）3溶液，该溶液呈酸性．当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出CO2和Al（OH）3，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为______．
参考答案：碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子能水解使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而导致其溶液呈碱性，水解离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；硫酸铝是强酸弱碱盐能水解使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而导致其溶液呈酸性，碳酸氢钠的水溶液呈碱性，碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是（ ）
A．为增强明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液
B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜
C．为增强除油污效果，可使用热的纯碱溶液清洗
D．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
A．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．存在的电离有：NaHCO3═Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
参考答案：A、碳酸氢根离子电离显酸性，碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，故A错误；
B、溶液中存在物料守恒，由碳元素守恒可知c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故B正确；
C、溶液中存在电荷守恒，由阴阳离子电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故C错误；
D、存在的电离有：NaHCO3═Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-，反应HCO3-+H2O?H2CO3+OH-是盐类水解反应，不是电离方程式，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 25℃时，等体积pH都为4的NH4Cl溶液和硫酸溶液，下列有关说法正确的是
[? ]
①两溶液中：c(H+)＞c(OH-)，且c(H+)·c(OH-)=1×10-14
②两溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-10 mol·L-1
③NH4Cl溶液中c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-)
④两溶液中分别投入足量的镁粉，充分反应后放出相同条件下的等体积的气体
A．①②③④
B．①③④
C．①③
D．②③
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般