1、选择题  NO分子在人体内有独特功能，Murad等三位教授的研究荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（?）
A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物；
B．NO属于一种大气污染物，易结合血红蛋白使人中毒；
C．NO是汽车尾气废气排放产生的污染之一；
D．NO是红棕色气体；

参考答案：D

本题解析：NO中N呈+2价，可以是某些低价含氮物质氧化的产物，如氮气与氧气放电生成NO，氨催化氧化生成NO和水，A正确；NO是无色气体，D错误；B、C均正确。
点评：NO可以是某些物质（如氮气、氨等）的氧化产物或某些物质（如硝酸等）的还原产物。

本题难度：简单

2、选择题  研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是
[? ]
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，请按下列要求回答问题并计算：
（1）H2O2的电子式为?；固态时H2O2为?晶体。
（2）向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入双氧水（H2O2），溶液由红色褪至无色；再向该溶液中加入足量的0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液始终不再显红色，主要原因是双氧水具有_________性。
（3）如果将9.60×10-4mol在溶液中还原成较低价态，需用0.100mol·L-1的H2O2溶液24.0mL，试通过计算确定A元素的最终价态。

参考答案：（1）H H分子
（2）氧化（或漂白）
（3）设A原子得n个电子，根据电子得、失总数相等列式：9.6×10-4·n=0.024×0.1×2（1个H2O2分子失2个电子），解得：n=5，则A元素由+7价得5个电子降为+2价。

本题解析：水分子的电子式为H H，根据水分子的电子式推断并写出过氧化氢的电子式，要注意在H2O2分子中有一个过氧键（—O—O—）；固态时，H2O2与H2O一样，属于分子晶体；Na2CO3溶液呈碱性，加入酚酞后显红色，而滴入双氧水红色褪去，再加NaOH不显红色，说明H2O2具有强氧化性或漂白性，使有色基团的结构被氧化而改变，从而褪色；至于计算A元素的还原价态，首先应确定中A的化合价为+7，然后按得、失电子总数相等，列式求出A原子所得电子数，即可确定A元素的最终价态，反应中H2O2被氧化生成O2。

本题难度：简单

4、选择题  下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：(? )?

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	动物油脂相对不容易被氧化	油脂工业通常要将液态油脂氢化
B	HNO3具有酸的通性	硝酸常用作金属铜加工前的酸洗
C	明矾可以净水	浑浊的石灰水加入明矾会变澄清
D	Si是一种非金属单质	单质Si能与NaOH溶液反应 参考答案：A 本题解析：动物油脂是饱和油脂呈固态，不容易被氧化，而液态油脂通常含有不饱和键，易被氧化，因此需要加氢生成饱和油脂，A正确；硝酸有酸的通性，但是硝酸还具有强氧化性，能和金属铜反应，因此不能用于金属铜加工前的酸洗，B错误；明矾净水是氢氧化铝吸附作用，而浑浊石灰水加入明矾中变澄清，是因为生成的氢氧化铝又继续溶解于强碱中的原因，故C错误；D中关于硅元素的描述前后无因果关系，D错误；故选A。 本题难度：一般 5、填空题  （8分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g～0．5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO?+ xI-+ yH+?= 2NO↑+ I2 + zH2O，请回答下列问题： （1）上述反应中，x的数值是?，y的数值是?。 （2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现 有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为?。 （3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列 物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是?， a．NaCl? b．H2O2? c．NH4Cl? d．浓H2SO4 所发生反应的离子方程式为：?。 参考答案： 本题解析：略 本题难度：一般

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