时间:2025-06-25 21:32:02
1、实验题 氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：
已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。
(2) 废铁屑中的杂质不与盐酸反应
(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
| 溶解度(g/100 g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
参考答案：（1）把亚铁离子全部氧化成三价铁离子?（2分）
（2）装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变（其他合理答案也给分）（2分）
（3）盐酸（1分）?蒸发浓缩、冷却结晶（1分）
（4）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+?（2分）
（5）Fe2Cl6（2分）
（6）① 溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色（2分）
②
（2分）
本题解析：（1）根据实验装置和操作步骤可知，实验室制备无水FeCl3，是利用铁与盐酸反应生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl3·6H2O晶体，再脱结晶水制得无水FeCl3。烧杯中足量的H2O2溶液是作氧化剂，把亚铁离子全部氧化成三价铁离子；
（2）铁与盐酸反应完全时，不再产生氢气，所以装置A中不产生气泡或量气管和水准管的液面不再变化，此时，可将A中FeCl2溶液放入烧杯中进行氧化。
（3）从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）从工业制备流程图分析可知，反应炉中进行的反应是 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，因此，进入吸收塔中的尾气是没有参加反应的氯气，在吸收塔中氯气被吸收剂吸收，反应后生成2FeCl3溶液，所以吸收剂应是2FeCl2溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+。
（5）捕集器收集的是气态FeCl3，FeCl3的相对分子质量是162.5，由相对分子质量为325的铁的氯化物可以推出，当温度超过673 K时，二分子气态FeCl3可以聚合生成双聚体Fe2Cl6。（备注：FeCl3属共价型化合物，能溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，在673K蒸气中有双聚体，1023K以上分解为单分子）。
（6）①称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，用?Na2S2O3溶液滴定，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。所以滴定终点的现象是：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。
② 求样品中氯化铁的质量分数
由反应：2Fe3+ + 2I - = 2Fe2+ + I2；? I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；可得关系式：
2Fe3+? —? I2 —? 2S2O32-
1? 1
n? cV×10-3?
求得n(Fe3+) = cV×10-3 mol，?则样品中氯化铁的质量分数为：
ω(Fe3+) = cV×10-3 mol×10×162.5g/mol×100% = 
本题难度：困难
2、填空题 （6分）下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?
A．溶解
B．裂解
C．分馏
D．裂化 E、干馏
F、蒸馏? G、电解? H、过滤? I、萃取
请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等?
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等?
（3）将海水淡化?
（4）除去粗盐溶液中的泥沙?
（5）从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁?
（6）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质?
参考答案：（1）E （2）C （3）F?（4）H?（5）G?（6）I?（各1分）
本题解析：（1）煤通过干馏转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等，答案选E。
（2）汽油、煤油、柴油等沸点不同，分馏即可，答案选C。
（3）通过蒸馏将海水淡化，答案选F。
（4）泥沙不溶于水，过滤即可，答案选H。
（5）镁是活泼的金属，需要通过电解法冶炼，答案选G。
（6）单质溴易容早有机溶剂中，萃取即可，答案选I。
本题难度：一般
3、实验题 某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。
（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。
（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为?。
研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：
方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应
方案二：检验溶液中含有?证明发生了氧化还原反应
实验用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干
Ⅰ预处理：将（1）中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间。
Ⅱ检验过程
| 操?作 | 现象及结论 |
| 基于方案一： | ? |
| 基于方案二： | ? |
参考答案：（1）Fe(OH)3胶体?（2）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+?（3）SO42-
操作
现象及结论
基于方案一：取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加20℅KSCN溶液，再加入适量氯水。
溶液开始不变色，加入氯水后变红色，证明溶液含有Fe2+
基于方案二：取少量烧杯中的溶液于试管中，加入足量3mol/L的盐酸，再滴加0.1mol/L BaCl2溶液。
溶液加盐酸时产生刺激性气体，当加入BaCl2有白色沉淀生成，证明含有SO42-
本题解析：（1）FeCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性； Na2SO3是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性。当二者混合时，对彼此的水解起到了促进作用，所以产生了红褐色的氢氧化铁胶体。（2）如果二者混合发生氧化还原反应，则反应的两种方程式是：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。在该反应中氧化剂Fe3+生成还原产物Fe2+；还原剂SO32-氧化为氧化产物SO42-。所以证明发生了氧化还原反应可以通过检验溶液中含有Fe2+或检验溶液中含有SO42-。方案一：利用Fe3+遇到SCN-产生血红色溶液，而Fe2+遇到SCN-不会发生反应，Fe2+遇到氯水被氧化为Fe3+后产生血红色溶液。来检验溶液中含有Fe2+。方案二：向溶液中加入足量3mol/L的盐酸使SO32-转化为SO2气体溢出，再滴加0.1mol/L BaCl2溶液，若产生白色沉淀，就证明含有SO42-。3+和SO32-之间发生的反应的原理。
本题难度：一般
4、选择题 为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体,应选用的试剂是
A．Na2CO3溶液
B．饱和NaHCO3溶液
C．NaOH溶液
D．Ba（OH）2溶液
参考答案：B
本题解析：为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体,应选用的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，B正确。其余选项也都能和CO2反应，不正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，侧重对学生能力的培养。该题学生需要明确的是在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
本题难度：简单
5、选择题 有关化学实验的下列操作中，错误的是（ ）
A．蒸馏操作时，冷凝水从冷凝管的下口进，上口出
B．过滤操作中，漏斗下口与烧杯内壁相接触，玻璃棒与三层滤纸的地方接触
C．用托盘天平可以准确称量至0.1g
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁相接触
参考答案：A．蒸馏操作时，冷凝水从冷凝管的下口进，上口出，冷却水可充满冷凝管，效果好，故A正确；
B．由过滤操作中的三靠可知，漏斗下口与烧杯内壁相接触，玻璃棒与三层滤纸的地方接触，故B正确；
C．托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平可以准确称量至0.1g，故C正确；
D．用胶头滴管向试管滴液体时，胶头滴管应悬空正放，若滴管尖端与试管内壁相接触，可能造成误差或试剂污染，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般