时间:2025-06-25 21:32:02
1、实验题 氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：
已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。
(2) 废铁屑中的杂质不与盐酸反应
(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
| 溶解度(g/100 g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
2、填空题 （6分）下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?
A．溶解
B．裂解
C．分馏
D．裂化 E、干馏
F、蒸馏? G、电解? H、过滤? I、萃取
请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等?
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等?
（3）将海水淡化?
（4）除去粗盐溶液中的泥沙?
（5）从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁?
（6）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质?
3、实验题 某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。
（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。
（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为?。
研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：
方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应
方案二：检验溶液中含有?证明发生了氧化还原反应
实验用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干
Ⅰ预处理：将（1）中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间。
Ⅱ检验过程
| 操?作 | 现象及结论 |
| 基于方案一： | ? |
| 基于方案二： | ? |
4、选择题 为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体,应选用的试剂是
A．Na2CO3溶液
B．饱和NaHCO3溶液
C．NaOH溶液
D．Ba（OH）2溶液
5、选择题 有关化学实验的下列操作中，错误的是（ ）
A．蒸馏操作时，冷凝水从冷凝管的下口进，上口出
B．过滤操作中，漏斗下口与烧杯内壁相接触，玻璃棒与三层滤纸的地方接触
C．用托盘天平可以准确称量至0.1g
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁相接触