时间:2025-06-25 21:23:01
1、选择题 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）
A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
D．增加浓度
参考答案：A
本题解析：A．升高温度不仅增大了活化分子数，也增大了活化分子百分数。
B．降低温度不仅降低了活化分子数，也降低了活化分子百分数
C增大压强只增大了活化分子数，活化分子百分数没有改变
D 增大浓度只增大了活化分子数，活化分子百分数没有改变
故选A。
本题难度：一般
2、选择题 下图表示反应X(g)＋4Y(g) 
5Z(g) ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是? ( )
A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变
B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，v(逆)增大，v(正)减小
C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4
D．若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol/L
参考答案：C
本题解析：本题考查了化学反应速率和化学平衡的相关知识。A项，该反应前后气体体积不变，压缩体积，平衡不移动，但气体浓度变大，颜色加深；B项，升高温度时，正、逆反应速率均增大；C项，当X和Y按化学计量数之比投料时，平衡时二者的转化率相等；D项，平衡时，由X的转化率为85%可知Y的转化浓度为3.4 mol/L，则起始时Y的浓度必大于3.4 mol/L，故本题应选C。
本题难度：一般
3、选择题 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂．
A．①③
B．②④
C．②⑤
D．①⑤
参考答案：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数都减小，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （6分）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。
（1）反应开始至2 min，Y的平均反应速率为 ；
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式：
；
（3）反应达到最大限度时，Y的转化率为 。
参考答案：（1）0.03 mol/(L·min) （2）X+3Y
2Z （3）30%（每空2分）
本题解析：（1）反应开始至2 min时，Y的物质的量减少了1.0mol－0.7mol＝0.3mol。所以反应速率是
。
（2）根据图像可知XY的物质的量减小，Z的物质的量增加，其变化量分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol。由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以反应式为X+3Y2Z。
（3）根据（1）可知，Y的转化率是
。
本题难度：一般
5、填空题 钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．
①一定条件下，SO2与空气反应t?min后，SO2和＜SO3物质的量浓度分别为a?mol/L，b?mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______mol/L；生成SO3的化学反映速率为______mol/（L?min）．
②工业制制硫酸，尾气SO2用______吸收．
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题图所示
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为______．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由______色变为______色．
③放电过程中氢离子的作用是______和______；充电时若转移的电子数为3.01×1025个，左槽溶液中n（H+）的变化量为______．
参考答案：（1）①依据化学平衡的三段式列式计算，依据化学反应速率概念计算三氧化硫的反应速率；
? 2SO2+O2 催化剂.△2SO3
始：x? ?0
转：b? ?b
平：a? ? b
x-b=a，x=a+b，故x=a+b，
v（SO3）=△c△t=bmol/Ltmin=btmol/（L?min）
故答案为：a+b；bt；
②工业制制硫酸，尾气SO2用氨水吸收生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵；
故答案为：氨水；
（2）①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O，说明此时为原电池，且为原电池的正极．
故答案为：VO2++2H++e-=VO2++H2O；
②充电过程中，右槽连接的是电源负极，为电解池的阴极，电极反应式为V3++e-=V2+，V3+为绿色，V2+为紫色，
故可以看到右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色．
故答案为：；绿，紫；
③放电过程中，电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O，氢离子的作用是充电时，参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液；左槽发生的反应为VO2++H2O=VO2++2H++e-，当转移电子为3.01×1025个即为50 mol电子时，生成氢离子为100 mol；氢离子变化100ml；
故答案为：参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液；100mol；
本题解析：
本题难度：一般