时间:2025-06-25 21:15:41
1、选择题 等物质的量浓度的下列溶液PH值由大到小的是（ ）
a?H2SO4?b NaHSO4?c?NaOH?d?AlCl3?e?NaHCO3．
A．c＞e＞d＞b＞a
B．a＞b＞d＞e＞c
C．c＞e＞a＞d＞b
D．c＞e＞b＞d＞a
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（ ）
A．FeCl3
B．Ca（HCO3）2
C．NaAlO2
D．Na2SO3
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（ ）
A．溶液的pH值：②＞③＞①
B．水电离出的c（OH-）：③＞①＞②
C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L
D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 现有下列电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③
④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)__________。
（2）已知酸性H2CO3>
>HCO3－。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH由大到小顺序为(填序号)__________>__________>__________。
?（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式________________________________。
?（4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH__________7(填“>”、“＝”或“<”)，理由是__________________。
参考答案：（1）②④⑤
（2）①；③；②
（3）NH4+＋HCO3－＋2OH－
NH3↑＋CO32－＋2H2O
（4）>；CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO－，因此NH4HCO3溶液的pH>7
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
A．同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl ④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH4+）＞c（Cl-）
C．0.2mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D．0.01mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
参考答案：A．等浓度的溶液中，铵根离子浓度与其系数成正比，当铵根离子系数相同时，根据其水解程度判断，所以铵根离子浓度最大的是硫酸铵，碳酸氢铵和氯化铵中铵根离子系数相同，但铵根离子和碳酸氢根离子相互促进水解，所以氯化铵中铵根离子浓度大于碳酸氢铵，一水合氨是弱电解质，其电离程度很小，所以铵根离子浓度最小，故A正确；
B．溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知c（NH4+）=c（Cl-），故B错误；
C．根据质子守恒知，c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故C错误；
D．二者混合后，根据物料守恒知，c（Na+）＞c（Cl-），故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单