高考化学知识点总结《电解池的应用》在线测试（2020年最新版） - 高考化学题库

1、填空题已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表

(1)写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式___________________。
(2)还原+6价铬还可选用以下的试剂________（填序号）。
A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
(3)在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：______（填序号）；
A. Na2O2 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2 D.NaOH
此时调节溶液的pH范围在____（填序号）最佳。
A.3～4 B.6～8 C.10～11 D.12～14
电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的
Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
(4)写出阴极的电极反应式____________。
(5)电解法中加入氯化钠的作用是：____________。

参考答案：(1)Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
(2)BD
(3)CD；B
(4)2H+ +2e- =H2↑或2H2O+ 2e- =H2↑+2OH-
(5)增强溶液导电性或盐析

本题解析：

本题难度：困难

2、简答题由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．
若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁：
①a电极材料为______，其电极反应式为______．
②电解液d可以是______（填编号）
A．纯水?B．NaCl?溶液?C．NaOH溶液?D．CuCl2溶液
③液体c为苯，其作用是______；在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是______．
④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是______．
A．改用稀硫酸做电解液?B．适当增大电源电压
C．适当缩小两电极间距离?D．适当降低电解液温度． 91考试网

参考答案：①制纯净的Fe（OH）2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，
故答案为：Fe；Fe-2e-=Fe2+；
②纯水导电性太差，影响物质的制备，而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电，可生成Fe（OH）2沉淀，电解液为CuCl2溶液，发生Fe+CuCl2=Cu+CuCl2，
则电解液b可选择BC，故答案为：BC；
③苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，为防止氢氧化亚铁被氧化，并在实验加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是排出溶液中的氧气，
故答案为：隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的氢氧化亚铁在溶液中被氧化；
④短时间内看到白色沉淀，适当增大电源电压、适当缩小两电极间距离可增大反应的速率，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低温度反应速率减慢，故答案为：BC．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题关于铜电极的叙述正确的是
[? ]
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精练粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制 H2、O2时铜作阳极

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
有红色物质析出的是甲池中的_____棒，乙池中的____棒。乙池中阳极的电极反应式是_____________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
写出乙池中总反应的离子方程式____________________。
甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池碳极上电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”)。
将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为___________________。
若乙池转移0．02 mol e-后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的PH＝______。