时间:2025-06-25 21:10:38
1、简答题 如图是中学化学中某些物质之间的相互转化关系．已知C、D、G、H、K为单质，其他为化合物；A是一种常见的液态化合物，J为淡黄色固体，E对玻璃具有很强的腐蚀性；G、K是碳素钢中的两种重要元素，其中K含量少；E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色．请按要求作答：
（1）写出化合物E的电子式：______；
（2）写出A与J反应的化学反应方程式：______；
（3）B与足量稀硝酸反应时，当参加反应的硝酸为2mol，反应中转移电子的物质的量为______mol（保留2位有效数字）；
（4）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则负极的反应式为：______；
②若用此电池电解500mL5mol/L的氯化钠溶液一段时间，两极各收集标准状况下气体3.36L，测得溶液的pH为______（保留小数点后2位，假设电解前后溶液体积不变化，已知：lg2=0.30，lg3=0.48），若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L（标准状况），则所得溶液中各离子浓度大小关系为：______．
参考答案：A是一种常见的液态化合物，J为淡黄色固体，二者相互反应生成F与单质D，F的焰色反应为黄色，说明含有Na元素，该反应是过氧化钠与水的反应，可推知A为H2O、J为Na2O2，F为NaOH，D为O2．水与H反应生成氧气与E，E对玻璃具有很强的腐蚀性，可推知H为Cl2、E为HCl．G、K是碳素钢中的两种重要元素，其中K含量少，则G为Fe，K为C，碳与水反应生成单质C与化合物I，则C为H2、I为CO，Fe与水反应生成化合物B与氢气，则B为Fe3O4，
（1）化合物E为HF，F原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
，故答案为：；
（2）A与J反应的化学反应方程式为：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，故答案为：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；
（3）B为Fe3O4，与足量稀硝酸反应时，生成Fe（NO3）3与NO，令生成Fe（NO3）3为xmol，当参加反应的硝酸为2mol，则生成NO为（2-3x）mol，根据电子转移守恒可知：xmol×（3-83）=（2-3x）mol×（5-2），解得x=914，故反应中转移电子的物质的量为（2-914×3 ）mol×（5-2）=0.21mol，
故答案为：0.21；
（4）①以Pt为电极，由CO、氧气以及NaOH的溶液组成原电池，CO发生氧化反应，在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根，则负极的反应式为：CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O，
故答案为：CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O；
②若用此电池电解500mL5mol/L的氯化钠溶液一段时间，两极各收集标准状况下气体3.36L，则：
2NaCl+2H2O电解.2NaOH+H2↑+Cl2↑
2mol 22.4L
n（NaOH） 3.36L
所以，2mol：n（NaOH）=22.4L：3.36L，解得n（NaOH）=0.3mol，故c（NaOH）=0.3mol0.5L=0.6mol/L，
故溶液中c（H+）=10-140.6mol/L，则溶液pH=-lg10-140.6=13.78，
溶液中剩余NaCl为0.5L×5mol/L-0.3mol=0.2mol，若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L（标准状况），其物质的量=4.48L22.4L/mol=0.2mol，n（NaOH）：（CO2）=3：2，由于1：1＜n（NaOH）：（CO2）：＜2：1，故生成碳酸钠、碳酸氢钠，令二者的物质的量分别为：amol、bmol，由Na元素、C元素守恒可得：a+b=0.2，2a+b=0.3，解得a=0.1、b=0.1，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-），溶液中钠离子浓度不变，其浓度最大，则所得溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
故答案为：13.78；c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称______．
（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式______．
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是______．写④反应离子方程式______．
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式______．D的化学式是______．
（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式______．
参考答案：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质判断为SO2．所以A为S，C为SO2，B为H2S，D为SO3，处理C物质可得到有价值的化学品，所以利用二氧化硫可以制取硫酸，用碱吸收得到硫酸铵等，故答案为：硫酸、硫酸铵（或硫酸钙等）；
（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO2．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，推断A为N2，B为NH3，该反应的化学方程式4NH3+6NO催化剂.△5N2+6H2O，故答案为：4NH3+6NO催化剂.△5N2+6H2O；
（3）若D物质具有两性推断D为Al（OH）3，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，②③反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl3，单质A为Al，元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，④反应离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，判断A为Si．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，C为Na2SiO3，D为Na2CO3，B为SiO2；反应②的化学方程式为：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑，D的化学式为Na2CO3，故答案为：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑；Na2CO3；
（5）若A是应用最广泛的金属．推断为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．推断为Cl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl3，D为FeCl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 X、Y、Z三种气体都是大气污染物，在工业上通常都用碱溶液吸。已知X是造成酸雨的主要物质；Y是一种单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，易溶于水。
（1）写出X、Y、Z的化学式：
X ?； Y ?； Z ?。
（2）X能使湿润的红布条褪色，通过?方法能使布条颜色复原。
（3）写出下列有关反应的化学方程式：
X在一定条件下与氧气反应?。
Y与NaOH溶液反应?。
Z与水反应?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列物质为中学常见物质，它们具有如下转化关系：对它们有如下的推断：
①X不可能是单质；
②X一定是化合物；
③若n=2，则XYn+1可能是FeCl3；
④若n=l，则XYn可能是NO；
其中正确的是（ ）
A．①②③④
B．①⑦
C．③④
D．只有③
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．
回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是______．
A．热分解法?B．热还原法?C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是______．
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是______（写出一种即可）．
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．
①反应Ⅲ的化学方程式是______．
②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是______．
③反应Ⅱ是化合反应．乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是______．
④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体．其反应的离子方程式是______．
参考答案：（1）①反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠，焰色反应的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠乙是铁，钠是活泼金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故选C；
②通过以上分析知，乙是铁，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为2Fe+4H2O（g）?高温?.?Fe3O4+4H2，
故答案为：2Fe+4H2O（g）?高温?.?Fe3O4+4H2；
③根据反应条件知，钠的金属性比铁强，比较金属性强弱的方法还有：与酸反应置换氢气的难易程度、其碱的碱性强弱等，
故答案为：强；NaOH是强碱，Fe（OH）3是弱碱；
（2）①若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，
反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②反应I的另一种产物为有机物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，乙炔的电子式为：
，故答案为：
；
③反应Ⅱ是化合反应．乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则乙是氧化钙，氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应方程式为：CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O，
故答案为：CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O；
④氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓HClO溶液，
离子反应方程式为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑，故答案为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑．
本题解析：
本题难度：一般