时间:2021-06-11 07:16:56
1、选择题 下列离子方程式中正确的是（?）
A．将金属钠加入水中 Na + 2H2O= Na+ + 2OH- + H2 ↑
B．氯气通入水中
C．FeBr2溶液中加入过量的新制氯水 2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Br2+6Cl-+2Fe3+
D．氯化铝溶液中加入过量氨水 A13++4NH3·H2O A1O2-+4NH4++2H2O
参考答案：C
本题解析： A．将金属钠加入水中 Na + 2H2O= Na+ + 2OH- + H2 ↑，原子不守恒，错误；B. 氯气通入水中，HClO是弱酸，不能拆，错误。C. FeBr2溶液中加入过量的新制氯水 2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Br2+6Cl-+2Fe3+，两种离子二价铁离子和溴离子都被氧化，正确；D．氢氧化铝在弱碱氨水中不能溶解，错误；
本题难度：一般
2、简答题 某类化学反应可用如下通式表示：A+B→C+D+H2O?请按要求回答问题：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，写出该反应的离子方程式：______
（2）若A是紫红色金属，D为红棕色气体，写出该反应的化学方程式：______
（3）若C和D均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊，A呈固态，则B的化学式为______若产物D是还原产物，其化学式为______．
（4）若C是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是一种固体可作干燥剂（中性），则化学式依次为A（盐）______B______．
参考答案：（1）A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，该反应为氯气在碱性条件下的歧化反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（2）紫红色金属为Cu，红棕色气体为NO2，为铜和浓硝酸的反应，
反应的化学方程式为Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（3）能使澄清的石灰水变浑浊的气体有和，应为碳和浓硫酸的反应，A呈固态，应为C，则B为浓硫酸，还原产物为SO2，
故答案为：H2SO4；SO2；
（4）碱性气体为NH3，为NH4Cl和Ca（OH）2的反应，故答案为：NH4Cl；Ca（OH）2．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 将一定量的SO2通人Ba（NO3）2溶液中，下列离子反应一定不会发生的是
A．Ba2++SO2+H2OBaSO3 ↓+2H+
B．Ba2++SO
BaSO4↓
C．3SO2+2H2O+2NO3－3SO十4 H++2NO↑
D．4SO2+5H2 O+NO3－4SO+NH4++6 H+
参考答案：A
本题解析：SO2和水反应可以生成H2SO3，溶液显酸性，Ba(NO3)2可以电离出NO3-，在酸性溶液中具有强氧化性，因此SO2与Ba(NO3)2不可能发生简单的复分解反应，A项错误。答案选A。
点评：NO3-在中性或碱性溶液中没有强氧化性，而在酸性溶液中具有强氧化性，因此还原性物质都不能大量共存。
本题难度：一般
4、选择题 下列反应的离子方程式正确的是?（?）
A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-
B．硫化钠发生水解：S2-+H2O=HS-+OH-
C．少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO-3十Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O
D．向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性：H++OH-= H2O
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、简答题 在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是______，其原因是______（以离子方程式和简要文字说明）．
参考答案：纯碱是强碱弱酸盐碳酸钠，在纯碱溶液中CO32-易水解生成氢氧根离子：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液变红；
向溶液中加入氯化钡后，钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，Ba2++CO32-═BaCO3↓（白色）．由于CO32-浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性，溶液褪色；
故答案为：产生白色沉淀，溶液由红色变为无色；CO32-水解呈碱性使酚酞变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．加入BaCl2后，CO32-转化为BaCO3沉淀，水解平衡左移，OH-浓度减小，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性，溶液褪色．
本题解析：
本题难度：一般