参考答案：（1）CaSO4在水中微溶，CaCl2溶液中滴入Na2SO4溶液生成沉淀CaSO4，反应的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，
故答案为：Ca2++SO42-=CaSO4↓；
（2）向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液，如反应没有限度，Ca2+沉淀完全，则无现象，如反应存在限度，溶液中尚有较多Ca2+，则应生成白色沉淀CaCO3，
故答案为：产生白色沉淀；反应存在限度，溶液中尚有较多Ca2+；
（3）CaCO3在水中难溶，反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液生成白色沉淀CaCO3，
反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，
故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（4）CaCO3在水中难溶，CaSO4在水中微溶，说明CaCO3的溶解度较CaSO4小，从可逆反应的角度思考，Ca2++SO42-



CaSO4↓反应是可逆反应，存在溶解平衡，加入CO32-产生了大量的白色沉淀，属于沉淀的转化问题，
故答案为：加入CO32-产生了大量的白色沉淀，说明Ca2++SO42-



CaSO4↓反应是可逆反应，存在反应限度，
所以Ca2+不能反应完，才出现这种现象．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  可逆反应：在体积固定的密闭容器中，不能用于判断该反应处于平衡状态的是
A．单位时间内，生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
B．单位时间内，生成n mol O2的同时消耗2n mol NO
C．某时刻NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2∶2∶1
D．混合气体的颜色不再改变

参考答案：C

本题解析：A表示υ正（O2）：υ逆（NO2）=1:2，故正确；
B表示υ正（O2）：υ逆（NO）=1:2，故正确；
达平衡态时，各组分浓度保持一定值不变，但与方程式中的系数无关，故C错误；
“混合气体的颜色不再改变”表示NO2的浓度不再变化，则其余各组分浓度也不再变化，故D正确；

本题难度：简单

4、选择题  下列推断正确的是
A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1）△H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ
B．由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定
C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ
D．由△G＝△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行