时间:2021-06-11 07:16:34
1、选择题 与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是
A．原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0
B． ΔH<0，ΔS<0的反应肯定能自发进行
C．体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向
D．CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，该反应在较高温度下能自发进行
参考答案：A
本题解析：根据△G＝△H－T·△S可知，ΔH<0，ΔS<0的反应不一定能自发进行，B不正确。放热反应才有利于反应的自发进行，C不正确。根据△G＝△H－T·△S可知，当ΔH＞0，ΔS＜0时，反应在较低温度下能自发进行，D不正确。答案选A。
本题难度：简单
2、选择题 在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.1mol?L-1，当达到平衡时可能的数据是（ ）
A．c（SO3）=0.2?mol?L-1
B．c（SO3）=c（SO2）=0.075?mol?L-1
C．c（SO3）=0.15?mol?L-1
D．c（O2）=0.04?mol?L-1
参考答案：A．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.1mol/L，实际变化0.1?mol?L-1等于该值，该反应为可逆反应，不可能完全反应，故A错误；
B．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能是一个减小，另一个一定增大，故B错误；
C．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.1mol/L，实际变化0.05?mol?L-1小于该值，有可能，故C正确；
D．O2的浓度减少，说明反应向正反应方向进行建立平衡，若反应后c（O2）=0.04 mol?L-1，则O2的浓度浓度变化为0.06mol/L、则二氧化硫的浓度变化为0.12mol/L，实际SO2只有于 0.1mol/L，变化量应大于该值，不可能，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法中，不正确的是
A．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等
B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C．白铁（镀锌）制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
D．一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关
参考答案：C
本题解析：恒温恒压条件时，反应热与焓变相等 ，A正确；吸热反应的△H＞0，反应可以自发进行，则△G=△H-T△S＜0，△H＞0，故△S＞0，是熵增反应，B正确；白铁（镀锌）制品镀层受损后，铁的保护层被破坏，铁与锌在潮湿空气中形成原电池，铁作正极，不发生反应，C不正确；反应的△H由反应物和生成物的总能量决定，与反应途径无关，D正确
考点：反应热和金属的保护
本题难度：一般
4、选择题 下列关于可逆反应的叙述正确的是（ ）
A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应
B．2H2O
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参考答案：A、只有条件相同、正逆反应同时进行的化学反应才是可逆反应，故A错误．
B、2H2O?点燃?.?2H2+O2与2H2+O2?点燃?.?2H2O的反应条件不同，所以不是可逆反应，故B错误．
C、对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率可能会增大，可能会不变，故C错误．
D、外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同，所以可能导致化学平衡移动，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关,也与温度(T)、熵变(ΔS)有关,实验证明,化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定,若ΔH-TΔS<0,则自发进行,否则不能自发进行。下列说法中,正确的是( )
A．在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时,熵增加的反应一定能自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程只与焓变有关
参考答案：A
本题解析：ΔH-TΔS<0时反应能自发进行,所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据,选项A正确,选项B、C不正确;固体的溶解过程,体系的混乱度增大,它是熵增加的过程,所以选项D不正确。
本题难度：一般