时间:2021-06-11 07:15:49
1、选择题 下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明．
A.此食盐是纯净物
B.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C.1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
D.“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
参考答案：D
本题解析：分析：A、根据此食盐的组成物质进行分析；
B、根据碘酸钾中碘的存在形式进行分析；
C、根据表格中的知识进行分析；
D、根据食盐的加入时机进行分析．
解答：A、该食盐由碘酸钾和氯化钠组成，属于混合物，故A错误；
B、碘在碘酸钾中不是以单质形式存在的，以元素形式存在，故B错误；
C、从表中可知，此食盐中的碘是（35±15）mg，而不是碘酸钾的量，故C错误；
D、碘酸钾不稳定，受热极易分解，故D正确．
故选D．
点评：在解此类题时，首先分析题中选项中的问题，然后结合题中所给的知识和学过的知识进行分析解答．
本题难度：一般
2、选择题 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.NH4+? ?S042- ? NO3-
B.Ba2+? ?S042- ? NO3-
C.Na+ ? H+? ?CO32-
D.Cu2+ ? OH- ? Cl-
参考答案：A
本题解析：试题分析：B中可以生成硫酸钡白色沉淀，C中生成CO2和水，D中生成氢氧化铜蓝色沉淀，答案选A。
考点：考查离子的共存
点评：离子不能大量共存的一般情况是（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）。（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）。（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-。（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气” 。（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。
本题难度：困难
3、填空题 H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。
（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式 ，第二步的电离平衡常数表达式Ka2＝ 。
（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）。下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是 。
①I－ ②Fe3＋ ③Cu2＋ ④Fe2＋
（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：
H2 + O2 + OH－ ＝ H2O + HO2－。写出正极反应式： 。
（4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu2＋、Ni2＋，还含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制备硫酸镍的一种流程如下：
①第（
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是（ ）
A．水
B．铝
C．氢氧化钠
D．氢氧化钠和水
参考答案：A
本题解析：在铝和NaOH溶液的反应中，铝先和水反应，生成氢氧化铝和氢气，水做氧化剂，铝做还原剂，然后生成的氢氧化铝在和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，是非氧化还原反应，故铝和NaOH溶液反应氧化剂是水，选A 。
本题难度：一般
5、选择题 某元素在化学反应中由以单质形式存在变为以化合物形式存在，则该元素
A.一定被氧化
B.一定被还原
C.既可能被氧化也可能被还原
D.既不可能被氧化也不可能被还原
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单