时间:2021-06-11 07:13:10
1、选择题 常见的永久磁铁BaFe12O19和曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石Y3Fe5O12(Y为稀土元素，其化合价为+3)均为铁氧体，它们所含铁元素的价态正确的是（?）
A．均为+2价
B．均为+3价
C．+2、+3价
D．+2、+4价
参考答案：B
本题解析：由正负化合价代数和为零可求得BaFe12O19中铁显+3价；同理，可求得Y3Fe5O12中Fe也显+3价。
本题难度：简单
2、填空题 铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是______．
（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应．
①湿棉花的作用是______，试管中反应的化学方程式是______．
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是______（填序号）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+?b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有?H+?d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2和H2．
①铁与浓硫酸反应的化学方程式是______．
②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）______．
③将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为______，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是______．
参考答案：（1）常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜，故铁制品容器可以盛放浓硫酸，
故答案为：浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜；
（2）①因为是铁和水蒸气的反应，试管内有铁粉，所以湿棉花主要是提供水蒸气；铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O?高温?.?Fe3O4+4H2，
故答案为：提供水蒸气；3Fe+4H2O?高温?.?Fe3O4+4H2；
②铁和水蒸气反应，产物为四氧化三铁和氢气，加入过量盐酸，固体完全溶解，必发生反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，所以所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe2+、H+，四氧化三铁黑色固体中可能含有过量的铁，可能将三价铁离子全部转化成二价铁离子，Fe+2Fe3+═3Fe2+，所以所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+，
故答案为：b；
（3）①铁和浓硫酸反应铁被氧化成+3价铁，浓硫酸被还原成+4价的硫，生成硫酸铁和二氧化硫和水，
故答案为：2Fe+6H2SO4（浓）?△?.?Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
②在反应的过程中，碳单质可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，
故答案为：C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2+2SO2+2H2O；
③SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子方程式的书写，将产物中的氢溴酸和硫酸拆成离子，所以离子方程式为SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，可以先洗涤然后再过滤来获得纯净的硫酸钡沉淀，则n（混合气体）=0.672L22.4L/mol=0.03mol，
SO2 ～BaSO4
1mol? ?233g
n? 4.66g
n=0.02mol，
则?SO2的体积分数：0.020.03=23，
故答案为：23．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
（1）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称______；铝制品表面有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏．若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为______．
（2）氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的______
（写化学式）．缺铁性贫血患者补充的Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______．
（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是______（填代号）．
A．铜和浓硝酸反应? B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应? D．铜先与浓硫酸共热，再加入硝酸钡．
参考答案：（1）玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维是含硅元素的无机非金属材料，氧化铝是两性氧化物，能和强碱反应，实质是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维（任写两种即可）；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（2）次氯酸因具有氧化性而有漂白性，，亚铁离子具有还原性，易被氧化，故答案为：HClO；防止Fe2+被氧化；
（3）A、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，会产生污染，故A错误；
B、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，会产生污染，故A错误；
C、氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，产物无污染，故C正确；
D、铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，会产生污染，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。
(1)MgCO3的分解产物为________。
(2)装置C的作用是_____________________________________________________，
处理尾气的方法为_______________________________________________________。
(3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：
(已知：Fe2＋与K3[Fe(CN)6]反应产生蓝色沉淀)。
| 步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
| 1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解，无气泡 | 溶解，有气泡 |
| 2 | 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 蓝色沉淀 | 蓝色沉淀 |
| 3 | 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
| 4 | 向步骤3溶液中滴加新制氯水 | 红色褪去 | 先变红，后褪色 |
参考答案：(1)MgO、CO2 (2)除CO2 点燃
(3)①Fe ②Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ③Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色 假设SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(其他合理答案即可) ④在装置BC之间添加装置E防倒吸(其他合理答案均可)
本题解析：本题考查CO与氧化铁反应的探究实验，意在考查考生对化学实验的设计与评价能力。(1)MgCO3的分解类似于CaCO3。(2)Zn粉与CO2反应制备CO时，CO2可能过量，C中氢氧化钠溶液可将过量的CO2除去。尾气中的CO会污染空气，可用点燃的方法除去。(3)①根据表格中的信息可知，甲、乙两组实验所得黑色固体分别是Fe3O4、Fe。②Fe3O4可视为FeO·Fe2O3。FeO、Fe2O3与盐酸反应的化学方程式分别为FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O、Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，叠加得Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，改写成离子方程式为Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。③乙组实验步骤3得到的溶液中含有Fe2＋而无Fe3＋，滴加新制氯水变红是由于Fe2＋被氧化为Fe3＋，溶液随后褪色，可能是由于Cl2将SCN－氧化，欲验证此结论是否正确，可向溶液中重新滴加KSCN溶液，观察是否重新出现红色。若出现红色，则假设成立，否则不成立。④B装置温度较高，若发生倒吸，则会造成玻璃管炸裂，因此可在装置BC之间增加防倒吸装置。
本题难度：一般
5、选择题 下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是
A．Fe→FeCl3
B．AlCl3→Al(OH)3
C．Fe→FeCl2
D．Na2O→NaOH
参考答案：B
本题解析：A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，该反应是化合反应，A不符合题意；B、氯化铝要生成氢氧化铝必须通过复分解反应，不可能通过化合反应转化为 氢氧化铝，B正确；C、铁与氯化铁反应即可转化为氯化亚铁，该反应是化合反应，C不符合题意；D、氧化钠溶于水即可转化为氢氧化钠，该反应是化合反应，D不符合题意，答案选B。
本题难度：一般