时间:2021-06-11 07:11:39
1、填空题 工业上生产高氯酸（沸点：90℃）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：? 
（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的_________并分离出NaHSO4晶体。
（2）反应器2中发生反应的离子方程式为___________。SO2的作用是作___________剂。
（3）循环使用的物质是_____________。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是_____________。
（5）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）________________。
2、填空题 新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2MSiO4（M＝Mn、Fe、Co等）是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法：
（1）固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是___________；根据已有信息，以下判断正确的是________________。
①该反应是氧化还原反应?
②该反应一定是吸热反应
③Li2SiO3?和Li2FeSiO4属于硅酸盐
（2）溶胶－凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是____________；实验中若制得1mol?Li2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的物质的量为________________。
（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li＋的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4
Li＋LiFeSiO4，该电池放电时，负极是________，正极反应式为__________________。
（4）三种Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时，常用来源丰富的铁元素生产的
Li2FeSiO4作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是___________________。 
3、选择题 下列各工业生产中，石灰石、生石灰、熟石灰都不能作为原料的是
[? ]
①炼铁 ②用生铁炼钢 ③从海水中提取镁 ④铝的冶炼 ⑤制水泥 ⑥制玻璃 ⑦制漂白粉 ⑧制硫酸
A．④⑧
B．⑤⑥
C．①②③
D．⑤⑥⑦
4、填空题 CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为Co+2HCl=CoCl2+H2↑。
②CoCl2·6H2O的熔点为86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
请回答下列问题：
(1)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点是
___________________
(2)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是_______________。
(3)操作I包含3个基本实验操作，它们是____________和过滤。
(4)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是______________________。
(5)为测定产晶中CoCl2·6H2O的含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是__________________。
(6)在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是_____________。
5、填空题 具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿(主要成份是FeTiO3，钛酸亚铁)提取金属钛并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺过程如下
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=0.5时开始转化为钛酸沉淀，
①则物质A是______（填化学式，下同），B是______；
②步骤④生成TiO(OH)2（即H2TiO3）的离子方程式是________________________。
（2）已知FeSO4·7H2O的溶解度曲线如下图所示，则步骤③采用的操作是________________________ 
（3）工业上可通过下列反应由TiO2制备金属Ti
已知：常温下TiCl4是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。
①从下列供选用的装置中选择合适的装置制备TiCl4，按气流方向连结起来：
A →______→______→ F →______→______→ G
②下列仪器中盛放的药品分别是C__________；G___________
（4）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN作溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。称取TiO2样品3.0g，消耗0.2mol/L NH4Fe(SO4)2溶液30mL，则TiO2的质量分数是
____________