时间:2021-06-11 07:11:16
1、选择题 下列变化不属于氧化还原反应的是
A．加热氢氧化铁固体
B．金属钠露置于空气中
C．铜丝放入浓硫酸中并加热
D．将氯气通入冷的消石灰浊液中
参考答案：A
本题解析：A.2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O，反应前后元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应。正确。B.4Na+O2=2Na2O.反应前后元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。错误。C.Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。反应前后元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。错误。D.2Cl2+ 2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O. 反应前后元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。错误。
本题难度：一般
2、选择题 氧化还原反应的实质是
A．氧元素的得失
B．氢元素的得失
C．电子的得失或偏移
D．元素化合价的升降
参考答案：C
本题解析：氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移。其特征是某种元素或某些元素的化合价发生变化。
本题难度：简单
3、选择题 工业上制取氮化硅的化学反应原理是3Si+2N2
R（氮化硅）则R的化学式为
A．SiN
B．NSi
C．Si3N4
D．N4Si3
参考答案：C
本题解析：根据质量守恒定律计算，R的化学式为Si3N4。故选C。
点评：本题考查的是质量守恒定律、化学方程式的计算的相关知识，题目难度不大，平时多注意基础知识的学习。
本题难度：简单
4、计算题 （6分）用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则
（1）制氯气的反应中转移了多少个电子？
（2）生成多少升氯气？
可制得漂白粉多少克？
参考答案：(1)2．048×1023 (2)4．48L (3)25．4g
本题解析：
试题解析：（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2+2H2O↑，当有0.4molHCl被氧化时，反应转移了0.4mol电子，则转移电子数为2．048×1023个；（2）在MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O↑反应中，当有0.4molHCl被氧化时，生成氯气0.2mol；
（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2mol 111g 143g
0.2mol 11.1g 14.3g
则所得漂白粉的质量为11.1g+14.3g=25.4g。
考点：电子转移数目、化学方程式的计算
本题难度：一般
5、选择题 关于氧化还原反应CuO+H2
Cu+H2O，下列说法中正确的是
A．CuO是还原剂，H2是氧化剂
B．CuO是氧化剂，H2是还原剂
C．反应中Cu的化合价没有改变
D．反应中H的化合价没有改变
参考答案：B
本题解析：反中铜的化合价由+2价降至0价，得电子，被还原，氧化铜为氧化剂；氢元素化合价由0价升至+1价，失电子，被还原，氢气为还原剂。答案为B
本题难度：简单