时间:2021-06-11 07:10:33
1、实验题 （12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)。
A．50 mL烧杯
B．50 mL量筒
C．100 mL量筒
D．25 mL滴定管
(2)请写出加入溴水发
生的离子反应方程式
________________________，加入氨水要过量的原因是___________________________。
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________
_
_________________
___________
_______________________________________________。
(4)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是______________ (列出原始计算式，不需化简)；若称
量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是___________________________
________________________________。(写出一种原因即可)。
2、选择题 向某晶体中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴新制氯水时，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是
A．该晶体中一定含有SCN—
B．氧化性：Fe3+> Cl2
C．Fe2+与SCN—不能形成红色物质
D．Fe2+被氯水氧化成Fe3+
3、选择题 使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状况下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是
A．b ＞0.3a
B．b ＜0.2a
C．0.2a＜b ＜0.3a
D．无法确定
4、填空题 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出
了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_______________________________________
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。
正极反应式：_______________________。
负极反应式：_______________________。
方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用离子方程式表示其反应原理：________________________________。
5、实验题 （16分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
(1)?铁粉与水蒸气反应的化学方程式是: ??
(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是??
（3）固体溶于稀盐酸的化学方程式为?。
（4）试剂1的化学式是?。
（5）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）
?；
（6）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设：
假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：??；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是?
?。