时间:2021-06-11 07:07:13
1、填空题 （8分）2，4，5-三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5-三氯苯氧乙酸。某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出有毒的二NF749英，简称TCDD。有关物质的结构式如下：
请写出：
（1）生成2，4，5-三氯苯氧乙酸的化学方程式： _________________________
（2）由2，4，5-三氯苯酚生成TCDD的化学方程式：_________________________
参考答案：（1）
+ClCH2COOH→
（2）
本题解析：本题旨在考查获取信息、处理信息的能力和有机反应的书写技能。由两种生成物的结构可知均需在2，4，5三氯苯酚、氯乙酸等原料的基础上通过去HCl，得到产物。如将TCDD对称地“一分为二”复原，即可找到反应方程式。?
本题难度：简单
2、选择题 下列有关合成氨工业的说法中，正确的是? ( )。
A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低
B．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高
C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．我国合成氨厂采用的压强是10～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大
参考答案：B
本题解析：虽然从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，但由于原料气N2和H2循环使用和不断分离出液氨，所以生产NH3的效率还是很高的，因此A项不正确；控制反应温度为500 ℃，一是为了使反应速率不至于很低，二是为了使催化剂活性最大，因此C项不正确；增大压强有利于NH3的合成，但压强越大，需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，我国的合成氨厂一般采用1×107～3×107 Pa，但这并不是因为该压强下铁触媒的活性最大，因此D项不正确。
本题难度：一般
3、选择题 20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，“绿色化学”是预防污染的重要手段之一，下列各项属于“绿色化学”的是
[? ]
A．治理污染
B．杜绝污染源
C．减少有毒物
D．处理废弃物
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、实验题 辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：
已知：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀 的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算）：
| ? | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
| Mn2＋ | 8.3 | 9.8 |
| Cu2＋ | 4.4 | 6.4 |
参考答案：
（1）粉碎矿石或适当升高温度或搅拌（其它合理答案也得分）
（2）Cu2S + 2 MnO2 +4 H2SO4＝2CuSO4 + 2 MnSO4 + S↓ + 4H2O?
（3）3.2≤pH＜4.4 或 [3.2，4.4） [若3.2＜pH＜4.4或（3.2，4.4）给1分]
使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去
（4）NH3（多写CO2不扣分，不写NH3给 0 分）
（5）碱式碳酸铜产量减少
（6）混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水
本题解析： 本流程是通过辉铜矿和软锰矿在酸性条件下反应经过一系列条件的控制除去杂质等得到硫酸锰和碱式碳酸铜。
（1）固体反应时一般要粉碎成粉末或小颗粒，加快反应速率，提高浸取率，还可以适当升高温度、搅拌等达到同样的效果。
（3）根据流程调pH后得到的是锰和铜的盐溶液，所以该步是为了除去Fe3＋等杂质，但不能让Cu2＋和Mn2＋沉淀，故pH的范围为3.2≤pH＜4.4；
（4）循环使用的物质是在流程中既有生成又做反应物的物质，如NH3；
（5）温度过低，[Cu(NH3)4]SO4分解不完全，温度过高，会导致Cu2(OH)2CO3分解，这两种情况均会使碱式碳酸铜产量减少；
（6）BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数是测定样品中SO42-的量，测定时样品纯度大于100%的因素是SO42-的含量偏高了。造成这种原因可能有混有硫酸盐（相对分子质量小于MnSO4）杂质或部分晶体失去结晶水。
本题难度：一般
5、实验题 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从图中选择制取气体的合适装置：
氮气?、氢气?
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有?、?
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，?（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：?。
（4）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：?
（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、?、?离子。
参考答案：
（1）氮气:a 、氢气b ?（2分）
（2）干燥气体； 控制氢气和氮气的流速?（2分）
（3）不会，因为混合气体中含大量的不溶于水的氮气和氢气?（2分）
（4）4NH3 +5 O2 
?4NO + 6H2O?（2分）
（5）NH4+, NO3-（2分）
本题解析：（2）浓硫酸作干燥气体用，同时可控制氢气和氮气的流速；
（3）混合气体中含大量的不溶于水的氮气和氢气，不会使装置内压强急剧下降，因而不会发生倒吸现象；
（4）不难看出，该反应中，铂作催化剂，再配平方程式即可；
（5）反应中有部分NO与氧气反应溶于水，同时有部分NH3溶于水，因而溶液中还含有NH4+, NO3-离子。
点评：本题考查合成氨和氨催化氧化，结合氮气、氧气、一氧化氮及氨气的性质，不难给出答案。
本题难度：一般