时间:2021-06-11 07:03:52
1、选择题 A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大（原子序数为5个连续的自然数），下列说法中正确的是
①E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2? ②A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱
③HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强? ④HnCOm为强酸时，E的单质可能有强氧化性
A.①④
B.①②?
C.①③
D.③④
参考答案：A
本题解析：E的原子序数最大，所以有可能是第ⅦA元素，则D就有可能是第ⅥA，①正确。NaOH是强碱，但Mg(OH)2不是强碱，②不正确。HnDOm为强酸，但不一定是最高价氧化物对应的水化物，即E的非金属性可能很强，也可能不是很强，所以③不正确，④正确。答案A。
本题难度：困难
2、选择题 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中能够得到的是
A．CaCO3
CaO 
Ca(OH)2
NaOH溶液
B．Cu
CuO
CuSO4溶液
Cu(NO3)2溶液
C．KMnO4
O2
SO3
H2SO4
D．NH3
NO
NO2
HNO3
参考答案：D
本题解析：A、Ca(OH)2不能与NaCl反应生成NaOH，错误；B、CuSO4与NH4NO3不符合复分解反应的条件，不能生成Cu(NO3)2，错误；C、S与O2反应生成SO2，错误；D、NH3催化氧化生成NO，与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，正确。
本题难度：一般
3、推断题 六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a<e<c<b<f<d，且a+b=(c+d)/2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。
(1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是___________________
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为______________，该化合物呈弱酸陛，试写出这种化合物的电离方程式___________________
(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式____________
(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式________________
(5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式_____________
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是_____________
参考答案：(1)SO32-+H2O
HSO3-+OH-(HSO3-+H2OH2SO3+OH-)
(2)
；H2O2
HO2-+H+ (HO2-O22-+H+)
(3)H++HSO3-=SO2↑+H2O
(4)H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O
(5)Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2↓
(6)分子间形成氢键，增加了分子之间的作用力，使之易液化
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列粒子中互为同位素的是
[? ]
A．1HCl和2HCl
B．O2和O3
C．16O和17O
D．14C和14N
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素 Mg Na O P S Si X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 |
参考答案：（1）因表格中Al的X数值为1.5，Cl的X数值为2.8，则Br的X数值比2.8还小，所以Al、Br的X数值之差小于1.7，则形成共价键，故答案为：共价键；
（2）由表格中的数据可知，非金属性F＞Cl，X的数值F＞Cl，金属性Na＞Mg＞Al，X的数值为Na＜Mg＜Al，则元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强），第二周期中随原子半径的减小，X的数值在增大，
故答案为：元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）；原子半径越小，X的数值越大；
（3）因非金属性Br大于I，由元素X的数值越大，元素的非金属性越强，则X数值为Br大于I，
故答案为：Br大于I；?
（4）S的X数值为2.5，N的非金属性大于C（X的数值为2.5），则N的X数值大于S的X数值，即N的非金属性大于S的非金属性，即共用电子对偏向于N元素，故答案为：N．
本题解析：
本题难度：一般