时间:2021-06-11 07:03:07
1、选择题 已知：KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下列描述正确的是
[? ]
A．淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl2具有氧化性
B．滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性
C．石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性
D．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知反应:①2Cl2+HgO=HgCl2+X,②X+H2O=2Y,其中X是一种黄绿色气体。下列说法中不正确的是( )
A．Y能使湿润的有色布条褪色
B．反应①是置换反应
C．用强光照射Y时,Y会发生分解反应
D．反应②不是氧化还原反应
参考答案：B
本题解析：由反应①利用原子守恒，可以推出X为Cl2O。再有反应②可以推出Y为HClO。所以B选项不正确。ＡＢ选项满足次氯酸的性质，正确。Ｄ选项没有价态变化，不是氧化还原反应，正确。
本题难度：一般
3、选择题 氯是富集在海水中的元素。下列有关氯气的说法不正确的是
[? ]
A．氯气是无色无味的气体
B．氯气有毒
C．氯气可用于自来水的消毒
D．氯气是一种强氧化剂
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是（ ）
A．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．实验室制取氯气时，将所得气体依次通入盛有浓硫酸和饱和食盐水的洗气瓶可得纯净干燥的氯气
参考答案：A．干燥的氯气能和Fe反应，反应条件为点燃或加热，故A错误；
B．氯气与铜反应生成氯化铜固体，观察到产生棕黄色的烟，故B正确；
C．氢气与氯气反应生成HCl，HCl极易结合空气中的水蒸气，点燃时安静燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状，光照下反应快发生爆炸，故C正确；
D．制取氯气时，浓盐酸易挥发，则除去氯气中的HCl，则先通过饱和食盐水，即气体依次通入盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶可得纯净干燥的氯气，故D错误；
故选AD．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：
通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
（1）已知I2＋I－
I3－ ，I2、I3－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。
| ? | 操作 | 实验现象 |
| a | 取2~3 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。 | CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。 |
| b | 取2~3 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。 | CCl4层呈紫红色，水层几近无色。 |
参考答案：（1）① 对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2＋I－ I3－平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的。（2分）
② I2、I－、I3－、Cl－、K+（可不写H2O、H+、OH－）（2分）
③ 由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2＋I－
I3－平衡逆向向移动，I3－浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。（2分）
④ 取2~3 mL KI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量CCl4， 振荡静置，观察到水层是否为黄色。（2分）
【或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成。或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝。】
（2）I2＋5Cl2＋6H2O
?10H Cl+2 H IO3（2分）
（3）溶液先变蓝后褪色（1分）
本题解析：（1）①?实验b的目的是对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2＋I－ I3－平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的。
② 根据实验a中，取2~3 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。因为KI＋Cl2
2KCl＋I2，水层中，含有含有Cl－、K+，水层显浅黄色，说明存在I2＋I－ I3－，对可逆反应I2、I－、I3－均存在；
③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2＋I－ I3－平衡逆向向移动，I3－浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。
④ 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充检验I－或I2的实验，所以答案是取2~3 mL KI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量CCl4， 振荡静置，观察到水层是否为黄色。（或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成。或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝。）
（2）已知1 mol Cl2可氧化．2 mol I2，知Cl2和I2的系数比是5:1，根据氧化还原反应特点，化合价升降总数相等，判断出I2变为+5价，配平得I2＋5Cl2＋6H2O?10HCl+2H IO3；
（3）向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为溶液先变蓝，I2＋5Cl2＋6H2O?10HCl+2HIO3所以后褪色；
本题难度：一般