1、选择题 对于2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应
B．Cl2是氧化剂，发生还原反应
C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子
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时间:2021-06-11 07:02:02
1、选择题 对于2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应
B．Cl2是氧化剂，发生还原反应
C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子
D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂
参考答案：A、反应符合置换反应和氧化还原反应的概念，故A正确；
B、氯气化合价降低做氧化剂被还原，故B正确；
C、1.6gBr2物质的量为0.01mol，Br2～Br-～2e-反应过程中转移了0.02NA个电子，故C正确；
D、钠元素在反应中价态不变，但溴元素化合价变化，所以NaBr是还原剂，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Cl2→Cl-
B．H+→H2
C．MnO2→Mn2+
D．Zn→Zn2+
参考答案：A．Cl2→Cl-中Cl元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故A不选；
B．H+→H2中H元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故B不选；
C．MnO2→Mn2+中Mn元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故C不选；
D．Zn→Zn2+中Zn素的化合价升高，则需要加氧化剂才能实现，故D选；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl（浓）
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参考答案：A、NaOH+HCl═NaCl+H2O反应中，氯元素化合价不变，所以HCl不是还原剂，故A错误；
B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价降低，所以HCl是氧化剂，故B错误；
C、MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+2H2O+Cl2↑反应中，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价不变，所以HCl是还原剂，故C正确；
D、CuO+2HCl═CuCl2+H2O反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价不变，所以HCl不是还原剂，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，本身在反应中被还原为Fe3+生成Fe（OH）3，达到净水目的，它是由Fe（NO3）3，NaOH和Cl2在一定条件下制得：
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2→□Na2FeO4+□NaNO3+□______+□H2O
（1）在横线上填上适当的物质，使制备Na2FeO4反应原理完整，并用双线桥法表示出点子转移的方向和数目______．
（2）反应使用的Fe（NO3）3可以用Fe粉和稀HNO3反应制（提示：反应过程中HNO3只被还原成NO），现在要制备Na2FeO483g的问：需要Fe粉______克，HNO3______克？
参考答案：（1）Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价应为0降低为-1价，由质量守恒定律及电子守恒可知配平后化学反应为
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，用双线桥法表示出点子转移的方向和数目为600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/32mryxdnbok.png\">
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故答案为：6NaCl；600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/32mryxdnbok.png\">
；
（2）Fe～Fe（NO3）3～Na2FeO4可知，n（Fe）=n（Na2FeO4）=83g166g/mol=0.5mol，则m（Fe）=0.5mol×56g/mol=28g，
由Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O可知，n（HNO3）=0.5mol×4=2mol，则m（HNO3）=2mol×63g/mol=126g，
故答案为：28；126．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量为（ ）
A．3：8
B．1：1
C．3：2
D．1：2
参考答案：该反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合价变化为：0价→+2价，失电子作还原剂；N元素的化合价变化为：+5价→+2价，得电子作氧化剂；硝酸有一部分化合价不变化，所以还有部分硝酸只起酸作用，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，铜全部作还原剂，有14的硝酸作氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般