时间:2021-06-11 06:55:04
1、选择题 等物质的量浓度的下列溶液中，
浓度最大的是（?）
A．NH4HSO4
B．NH4Cl
C．NH4HCO3
D．NH4NO3
参考答案：A
本题解析：由于硫酸氢铵电离出的氢离子，能抑制NH4＋水解，所以NH4＋最大，答案选A。
本题难度：一般
2、填空题 已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是?，溶液中c(H＋）?c(OH－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）若溶液中c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，则该溶液中的溶质为?，若溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，则该溶液中溶质为?。
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH）?c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－）?c(H＋)(填“＞”，“＝”或“＜”)。
参考答案：（1）CH3COONa ；?＜ ；?（2）NaOH和CH3COONa；? CH3COOH和CH3COONa， （3）＜?＞
本题解析：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是CH3COONa.由于CH3COONa是强碱弱酸盐。弱酸根离子水解CH3COO－+H2O
CH3COOH+OH-，消耗了水电离产生的H＋，破坏了水的电离平衡，水会继续电离产生的H+又被消耗，最终当达到电离平衡时，c(H＋）＜c(OH－)。（2）若溶液中只存在溶质CH3COONa，则由于CH3COO－水解消耗，所以 c(Na＋)＞ c(CH3COO－)；Na＋、CH3COO－都是盐电离产生的，而OH－、H＋都是弱电解质水电离产生的。盐的电离远大于水的电离。则c(CH3COO－）＞c(OH－)。这与题意不符。说明溶液中还存在其它的电解质。由于c(OH－)＞c(CH3COO－)，说明还存在碱NaOH。因此该溶液中的溶质为NaOH和CH3COONa。若溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，则说明溶液显酸性，含有溶质CH3COOH。由于溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)，则还有溶质CH3COONa。因此该溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa。（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，若二者的物质的量相等，则溶液显碱性。性质溶液恰好呈中性，则说明混合前n(CH3COOH）＞n(NaOH).由于NaOH是强碱，完全电离，而CH3COOH是弱酸，部分电离，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－）＞c(H＋)。
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式中，属于水解反应的是(? )
A．HCOOH+H2O
HCOO-+H3O+
B．CO2+H2O
HCO3-+H+
C．CO32-+H2OHCO3-+OH-
D．HS-+H2OS2-+H3O+
参考答案：C
本题解析：A、D项分别表示HCOOH、HS-的电离过程，B项表示的是二氧化碳与水反应后生成碳酸的电离方程式，C项表示的是碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。
本题难度：简单
4、选择题 常温下，对下列各溶液的叙述不正确的是（?）
A．
溶液中：
B．在
的
溶液中，
C．
的盐酸与
的
溶液等体积混合后，溶液中一定有
D．向
氨水中加入少量
固体，溶液中
增大
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为?。
（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的?（填写“左” 或“右”）池注入。
②图中X是____?__（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：?_?，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是???（填字母）。?
A. a%=b%? B. a%﹥b%? C. a%﹤b%
③甲中的离子交换膜为?（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
参考答案：
（1）Cl－＋H2O＝ClO－ + H2↑
（2）①左?② Cl2? O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-? C?③ 阳离子交换膜
（3）bcd
本题解析：⑶向氯水中加入NaHCO3，,碳酸氢钠与盐酸反应，氯气与水的反应正向进行，可以增大氯水中次氯酸的浓度，正确；四种溶液中，水的电离程度最大的是水解程度最大的，也就是碱性最强的，应为碳酸钠，而不是NaClO，错误；常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是应该是酸性最弱的，也就是四种盐中碱性最强的盐所对应的那种酸，即碳酸而不是亚硫酸，错误；NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）>c（HSO3-）> c（H+） >c（SO32-）>c（OH-），错误。
本题难度：一般