时间:2021-06-11 06:52:58
1、选择题 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
[? ]
A．对该反应体系加热
B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列说法中错误的是（ ）
A．加热一般能加快化学反应速率
B．粉碎固体物质能加快化学反应速率
C．不同物质的化学反应速率可能不一样
D．化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于其质量比
参考答案：A．加热可使反应的活化分子的百分数增大，反应速率增大，故A正确；
B．粉碎固体物质，固体表面积增大，反应速率增大，故B正确；
C．反应速率之比等于化学计量数之比，不同物质表示的反应速率的大小可能不同，故C正确；
D．化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，故D错误．
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（1）═2NH3（g）+
| 3 2 |
| 4 7 |
参考答案：（1）催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，使用催化剂后，活化能降低，故答案为：
；
（2）根据影响反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等外界因素，结合目前广泛使用的工业合成氨方法，可以采用增大压强的方法，此外还可以寻找高效的催化剂，
故答案为：适当增大压强、研究新催化剂；
（3）①设平衡时有x molN2转化? N2（g）+3H2（g））
2NH3（g）
? 起始物质的量：0.6mol? 1.6mol? 0
?变化的物质的量：x? 3x? 2x
? 平衡物质的量：（0.6-x）mol?（1.6-3x）mol? 2x mol
则有：2xmol(2.2-2x)mol=47? 解得：x=0.4（mol）?
故N2的平衡转化率：0.4mol0.6mol=23
②由①可知，N2、H2、NH3平衡时的物质的量分别为：0.2mol、0.4mol、0.8mol，
在2.0L容器中浓度分别为：0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，
K=c(N2)?c3(H2)c2(NH3)=0.1mol/L×(0.2mol/L)3(0.4mol/L)2=5.0×10-3mol2/L2，
答：该条件下N2的平衡转化率为23；该条件下反应2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）的平衡常数为5.0×10-3mol2/L2．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
A．食品放在冰箱中贮藏
B．工业炼钢用纯氧代替空气
C．合成氨工业中使用催化剂
D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜
参考答案：A．食品放在冰箱中贮藏，温度低，反应速率降低，故A选；
B．工业炼钢用纯氧代替空气，反应物浓度增大，反应速率加快，故B不选；
C．合成氨工业中使用催化剂，降低反应所需的活化能，反应速率加快，故C不选；
D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜，温度升高，反应速率加快，故D不选；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （I）下图是工业生产硝酸铵的流程。
（1）吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266.8kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H =" +180.5" kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
（II）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
（3）该反应的离子方程式为___________________________________________________。
（4）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
A．反应放热导致温度升高 B．压强增大
C．生成物有催化作用 D．反应物接触面积增大
（5）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 35 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 | 27 | 27 |
| 实验 编号 | 铜片 质量/g | 0.1mol·L-1的 硝酸体积/mL | 硝酸铜 晶体/g | 亚硝酸钠 晶体/g | 实验目的 |
| ① | 5 | 20 | _______ | _______ | 实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。 |
| ② | 5 | 20 | 0.5 | 0 | |
| ③ | 5 | 20 | 0 | 0.5 |
参考答案：（I）（1）使NO全部转化成HNO3 （或提供O2氧化NO）（2分）； ABC（2分）（少1个扣1分，多1个没有分）
（2）4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol（3分）
（II）（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O （3分）
（4）AC（2分）
（5）温度不是反应速率明显加快的主要原因。（2分）
（6）（2分）
实验编号
铜片
质量/g
0.1mol·L-1的
硝酸体积/mL
硝酸铜
晶体/g
亚硝酸钠
晶体/g
实验目的
①
5
20
0
0
实验①和②探究
Cu2＋ 的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。
②
5
20
0.5
0
③
5
20
0
0.5
本题解析：
试题分析:（1）在整个生产流程中，第一次通入空气为了提高氨气的转化率，第二次是为了提高一氧化氮生成硝酸的转化率；整个流程中涉及的反应方程式有：①N2+3H2?2NH3②4NH3+5O2 =4NO+6H2O③2NO+O2
本题难度：困难