时间:2021-06-11 06:52:16
1、填空题 粗氧化锌中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等杂质。工业上以粗氧化锌生产硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的工艺流程如下图所示：
已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。
请回答下列问题：
（1）操作③的名称是?；
（2）加入适量锌粉的作用为?；
（3）加入30%H2O2反应的离子方程式是?；
（4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K＝ ? ，Ca(OH)2不能过量的原因是 ? 。
参考答案：（共14分）
（1）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥(每个1分，共3分)。
（2）使溶液中的Fe3+转化为Fe2+(2分)；除去Cu2+(2分)
（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O (3分)
（4）c3(H+)/c(Fe3+) （2分）； 防止生成Zn(OH)2（2分）
本题解析：ZnO（CuO、Fe3O4、SiO2）在反应1中SiO2不与H2SO4，过滤（操作①）后得到含Fe3+、Zn2+、Fe2+、H+、SO42-溶液，加入适量锌粉2Fe3++Zn= 2Fe2+ +Zn2+、Cu2++ Zn= Cu +Zn2+，过滤（操作②）后Zn2+、Fe2+、SO42-溶液，加入30%H2O2使Fe2+转化为Fe3+，加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，使Fe3+沉淀，可得Zn SO4溶液。
从ZnSO4溶液得到硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）应经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥。
锌粉可以发生2Fe3++Zn= 2Fe2+ +Zn2+、Cu2++ Zn= Cu +Zn2+的反应。
结合题中信息2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O。
由Fe3+ +3H2O
Fe (OH)3+3H+?K= c3(H+)/c(Fe3+)；当Ca(OH)2过量使溶液呈碱性时Zn2+会完全生成Zn(OH)2沉淀。
本题难度：一般
2、选择题 中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是?（?）
A．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外
B．不能将滴管水平拿持
C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
D．滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方
参考答案：AC
本题解析：关于滴管的使用中，注意手拿持的要求和预防对滴瓶中试剂的污染问题。
本题难度：一般
3、选择题 某同学在实验时进行如下操作，其中不正确的是
A.将实验剩余的药品放入指定的容器内
B.在无用量说明时，液体试剂取用1 mL～2 mL，固体只需盖满试管的底部
C.用手指蘸取实验室中所用的食盐，品尝其味道
D.用过的药匙或镊子立即用干净的纸擦拭干净
参考答案：C
本题解析：不能用手直接接触实验室的化学药品，更不能尝实验室中化学药品的味道．
本题难度：一般
4、选择题 下列实验的基本操作正确的是
A．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化
B．在使用试纸测定某溶液的pH时，必须先用蒸馏水湿润，再将待测液滴到试纸上
C．向某未知溶液中先加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，检验是否含SO42－
D．将一定量的水加入到10 mL 18 mol/L的浓硫酸中使溶液总体积变为100 mL，则稀释后的溶液的浓度为1.8 mol/L
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是
A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体
B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
D．检验某溶液中是否含有SO42-的方法是先向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3
参考答案：D
本题解析：A 正确，FeCl3饱和溶液没有丁达尔现象，Fe(OH)3胶体有丁达尔现象。
B 正确，过滤中玻璃棒的作用是引流，蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅。
C 正确，先加稀硝酸除去OH-，防止OH-干扰Cl-的检验
D 错误，不能加入硝酸，因为有SO32-，也会出现白色沉淀。
本题难度：一般