1、选择题  为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤; ②加过量NaOH溶液; ③加过量盐酸; ④加过量NaCO3溶液; ⑤加过量
BaCl2溶液
[? ]
A.④②⑤
B.②⑤④①③
C.④①②⑤③
D.①④②⑤③

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度
C．在苯酚和乙醇性质比较实验中，将等物质的量的乙醇和苯酚置于试管中，再投入金属钠，从而可以比较出羟基氢的活泼性
D．抽滤完毕，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体

参考答案：B

本题解析：A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量CuSO4溶液,由于Zn比Cu活泼，发生置换反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu。产生的Cu附着在Zn的表面，就形成了Cu、Zn原电池，所以可以加快氢气的反应速率。但是若加入Cu(NO3)2溶液,就相当于CuSO4溶液和HNO3混合。由于HNO3有强氧化性，所以一般不能产生氢气。错误。B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，氨基酸是弱酸，若调节溶液的pH，就可改变使氨基酸的电离平衡发生移动，进而影响它的溶解度。正确。C.苯酚和乙醇都能与Na发生反应置换出氢气，所以不能比较出羟基氢的活泼性的强弱。错误。D.抽滤完毕滤纸上的固体要等到干燥后用玻璃棒剥下来。错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列实验操作或方法不能达到实验目的的是
[? ]

实验目的?
实验操作或方法
A.
分离苯和水?
分液
B.
从海水中提取淡水?
蒸馏
C.
提取碘水中的碘?
用酒精萃取
D.
分离硝酸钾和沙子
溶解后过滤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  能够用来鉴别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（?）
A．AgNO3溶液
B．Ba(OH) 2溶液
C．稀盐酸
D．NaOH溶液

参考答案：B

本题解析：NH4Cl?与Ba(OH) 2溶液反应，产生具有刺激性的气体氨气，NaCl?与Ba(OH) 2溶液反应不反应，Na2CO3与Ba(OH) 2溶液反应，产生白色沉淀Ba CO3。

本题难度：一般

5、实验题  研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有??。
（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会??（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。
（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式??。
（5）装置D球形干燥管的作用??。
（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4?xH2O中的x=???。

参考答案：（1）SO2，?（2）偏小
（4）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑?（5）防止氢氧化钠溶液倒吸?（6）x= 7

本题解析：解：（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：二氧化硫。
（2）实验中要持续通入氮气，把水蒸气全部赶出，否则测出的x会偏小，故答案为：偏小。
（3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物，结合A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液的信息，因此A中红棕色固体是氧化铁；故为氧化铁。
（4）FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2、SO3，配平即可，故答案为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
（5）装置D球形干燥管的作用是：干燥气体的作用并防止氢氧化钠溶液倒吸，故答案为：干燥气体的作用并防止氢氧化钠溶液倒吸。
（6）通过FeSO4·xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：2x，
Fe2O3～2xH2O
160? 36x
8g? 12.6g
x=7
故答案为：7。

本题难度：一般

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