时间:2021-06-11 06:46:13
1、实验题 (11分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2
2PbSO4+2H2O
请完成下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:
(1)放电时：正极的电极反应式是__________________;电解液中H2SO4的浓度将变__________________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_________________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_________________、B电极上生成_________________,此时铅蓄电池的正负极的极性将_________________。
参考答案：（1）PbO2+2e-+4H++2====PbSO4+2H2O?小? 48
（2）Pb? PbO2?对换
本题解析：本题考查原电池和电解池的原理，写出电极反应式，根据转移的电量求出增加的质量。根据放电和充电是可逆的过程可判断（2）中的正负极。
本题难度：简单
2、选择题 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+＝ Zn2+ + Cu，该反应的原电池的组成正确的是
| ? | A | B | C | D |
| 正极 | Zn | Ag | Cu | Cu |
| 负极 | Cu | Cu | Zn | Zn |
| 电解质溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | FeCl2 参考答案：C 本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，锌失去电子，溶液中的铜离子得到电子，所以锌是负极，电解质是含义铜离子的。而逐渐材料是比锌不活泼的金属会能导电的非金属，因此符合条件的是选项C，答案选C。 本题难度：简单 3、选择题 关于如图装置说法正确的是 |
参考答案：B
本题解析：A．装置①是原电池，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，盐桥中的K+移向负电荷加多的CuSO4溶液，错误；B．装置②在电解NaCl溶液的过程中，工作一段时间后，由于a极H+不断放电变为氢气逸出，所以附近溶液的OH-的浓度增大，正确；C．用装置③精炼铜时，c极为精铜，d为粗铜，错误；D．装置④中若M是海水，该装置是通过外加电源的阴极保护法使铁不被腐蚀，错误。
考点：考查原电池、电解池、电镀、金属的腐蚀与保护的知识。
本题难度：一般
4、选择题 对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是
①Fe是负极?②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe
③Fe-2e-=Fe2+? ④H+在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移
⑤一段时间后溶液的PH变大?⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色（ ）
A．①②
B．①③⑤⑥
C．②③④
D．①②③④
参考答案：①铁、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性较强的铁为原电池的负极，故①正确；
②原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由Fe经外电路流向Cu，但不经过溶液，故②错误；
③铁为原电池的负极，发生：Fe-2e-=Fe2+而被氧化，故③正确；
④电解质溶液中，H+流向正极，在Cu棒上得电子被还原为氢气，故④错误；
⑤H+溶液浓度较低，PH增大，故⑤正确；
⑥铁为原电池的负极，发生：Fe-2e-=Fe2+而被氧化，溶液呈绿色，故⑥正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 2005年5月11日光明日报报道，北京研制出具有世界先进水平的锰酸锂电池所需关键材料锰酸锂（LiMn2O4）的合成新工艺，该项目的实施为北京2008年奥运电动公交车提供了100 Ah的大容量安全型锰酸锂动力电池。已知锰酸锂电池负极为金属锂，负极发生的电极反应为：_____________；电池工作时，锰酸锂中锰的化合价将____________（填“升高”或“降低”）。
参考答案：Li-e-====Li+（或Li====Li++e-）?降低
本题解析：负极失去电子发生氧化反应，而锂最外层只有一个电子，所以只能失去一个电子。而锰得到电子，化合价降低。
本题难度：简单
