时间:2021-06-11 06:45:27
1、填空题 （8分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0
（1）则该反应中平衡常数表达式为K＝ 。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，K值 （填“增大”，“减小”或“不变”）。
（2）已知1100℃时K＝0.263，1100℃时向高炉中充入一定量的FeO固体和CO气体，某时刻测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L-1，c(CO)＝0.1mol·L-1，此时CO气体的转化率为 （用百分数表示），此时该反应是否处于平衡状态 （填“是”或“否”）。
参考答案：（8分）（1）K=C（CO2）/ C（CO）；增大 （2）20%； 否
本题解析：（1）根据平衡常数的定义，FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)反应中，固体不能用来表示平衡常数，所以该反应的平衡常数的表达式为K=C（CO2）/ C（CO）；因为该反应为吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动，则平衡常数增大；
（2）根据题意，生成二氧化碳为0.025mol/L时，则消耗CO的浓度为0.025mol/L，则CO的起始浓度为0.125mol/L，所以此时CO的转化率是0.025mol/L/0.125mol/L×100%=20%；此时Qc= C（CO2）/ C（CO）=0.25<0.263，所以反应未达平衡。
考点：考查化学平衡常数的计算与应用
本题难度：一般
2、填空题 （11分）已知N2O4 (g) 
?2NO2 (g)?ΔH<0，
（1）现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”、“不变”或“减小” ）。反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是?（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动。
参考答案：（2分）（1）a、d
(4分)(2)不变? 0.1mol·L-1·s-1
(5分)(3)NH4++H2ONH3·H2O+H+?逆向
本题解析：（1）化学反应平衡的判断可从以下几方面考虑：体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变，正反应速率等于逆反应速率。对于N2O4 (g) ?2NO2 (g)，反应后体积变大，a密度不变，说明体积不变，故平衡；bΔH=E生-E反，ΔH不随时间的变化，但会随着化学计量数的变化而变化；c化学平衡应该是正逆反应速率相等，而图中表示的都是正反应速率；dN2O4的转化率不变，也说明了化学反应达到平衡。
（2）化学平衡常数只是温度的函数，故温度不变，平衡常数就不变。
N2O4 (g) ?2NO2 (g)
n前?1?0
n反?0.3 ?0.6
n后?0.7? 0.6
V（N2O4）=0.3molL_1/3s=0.1molL_1/s
(3)NH4NO3是强酸弱碱盐，故水溶液铵根会水解，使溶液显酸性，方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+，氨水是弱碱，弱碱是抑制水的电离，故水的电离平衡将逆向进行。
点评：此题考核了化学反应平衡的判断，也考核了化学平衡常数的知识和电离水解知识，要牢记盐类的水解促进水的电离，弱酸弱碱的电离抑制水的电离。
本题难度：一般
3、填空题 （12分）已知反应2HI(g) 
H2(g) +I2(g)在T℃下的平衡常数为0.01。T℃时，在容积为2L的密闭容器中加入HI，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | HI | H2 | I2 |
| 浓度/（mol·L－1） | 0.40 | 0.60 | 0.60 |
参考答案：21．（12分）（1）3.2mol（3分） （2）1.33 mol/L或1.34mol/L（3分）
（3）4/5或80%（3分） 11:14（3分）
本题解析：(1)利用三段式，2HI（g）
H2（g）+ I2（g）
开始浓度 1.6mol/L 0 0
转化浓度 1.2mol/L 0.60mol/L 0.60mol/L
某时刻浓度 0.40mol/L 0.60mol/L 0.60mol/L
平衡浓度 1.6-2x x x 起始加入HI的物质的量为1.6X2=3.2mol
(2)根据K=x2/(1.6-2x)2="0.01" 解得 x=2/15达到平衡后HI的物质的量浓度(1.6-4/15)÷2="1.33" mol/L；
（3）利用三段式，
2HI（g） H2（g）+ I2（g）
开始浓度 0 a b
转化浓度 2x x x
平衡浓度 2x a-x b-x 解得（a-x）/(b-x)=1/4 (a-x)(b-x)/4x2=0.01,
解得a=11，b=14，平衡时HI的体积分数为80%，开始时H2(g)与I2(g)的体积比为11:14
考点：考查化学平衡的有关计算。
本题难度：一般
4、填空题 在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T ℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2＋H2(g) ΔH<0
已知CO的浓度变化如图所示。 
（1）从0~4min，该反应的平均速率v(CO)＝_________mol/(L·min)。该反应的平衡常数为___________。
（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有_________。
a．增大反应物中CO的浓度
b．降低反应温度
c．将密闭容器体积压缩至一半
d．加入适宜的催化剂
（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为_________mol/L。
参考答案：（1）0.03；2.25
（2）b
（3）0.90
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：
2A(g) + 3B(g) 
xC(g) + yD(g)? (x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v(B) : v(C)="3" : 2,则下列说法中正确的是
A．x : y="2" : 1? B．v(A) : v(C)="2" : 1?
C．A的平衡浓度为0.4mol/L? D．A与B的平衡浓度之比为3 : 2
参考答案：AC
本题解析：因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据v(B) : v(C)="3" : 2可知x＝2；D的平衡浓度为0.3mol/L，则D的反应速率是0.15mol/(L·min)，所以v(D) : v(C)="1" : 2，因此y＝1，所以A正确，B不正确；消耗A的浓度是0.6mol/L，所以A的平衡浓度是1mol/L－0.6mol/L＝0.4mol/L，C正确；B的平衡浓度是1.6mol/L－0.9mol/L＝0.7mol/L，所以A与B的平衡浓度之比为4 : 7，D不正确，答案选AC。
点评：可逆反应有关计算一般采用三段式进行，其次在进行有关计算时，一定要抓住物质的变化量之比是相应的化学计量数之比。
本题难度：一般