时间:2021-06-11 06:43:58
1、填空题 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1）D元素位于第?周期第?族。
（2）元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是?（用元素符号表示）。
（3）K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，请写出该反应的化学方程式：?。
（4）DA3、CE2、AK三种分子中，分子内所有原子都达到8电子稳定结构的分子为：?（用化学式表示）。
参考答案：（1）二，ⅤA族；?
（2）Na＞Al ＞S＞Cl ＞N；
（3）Al(OH)3?+3HClO4?="=" Al(ClO4)3 ?+ 3H2O；（4）CO2
本题解析：扇形元素周期表也是元素周期表中的种形式，结合常规的元素周期表，可以判断D元素位于第二周期第ⅤA族，A、B、C、D、E、F、G、H、J、K、M、N分别为H、Na、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cl、Ca、Br。元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al ＞S＞Cl ＞N；K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3 、HClO4，该反应的化学方程式：Al(OH)3?+3HClO4?="=" Al(ClO4)3 ?+ 3H2O
（4）DA3、CE2、AK三种分子为NH3、CO2、HCl，分子内所有原子都达到8电子稳定结构的分子为CO2。
点评：本题考查扇形元素周期表及元素的性质，具有一定的难度，考生要注意把常规的元素周期表知识进行迁移，准确判断。
本题难度：一般
2、填空题 据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。
(1)下列有关O4的说法正确的是：?
A．O4分子内存在极性共价键
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
(2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述反应中，?（填序号）相当于氧分子的氧化；?（填序号）相当于氧分子的还原。
(3)写出O22—的电子式：?
(4)O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的氧化物的化学式：__________________。
参考答案：（1）C、D?（2）②；①③ （3）
； （4）KO2（其它合理的化学式也同样给分）。
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 具有相同质子数的两种粒子(? )
A．一定是同种元素
B．一定是一种分子和一种离子
C．一定是不同离子
D．无法判断
参考答案：D
本题解析：举反例。例如：A项中Ne和CH4，B项中H3O+和
，C项中和Na。A、B、C三项都有可能。
本题难度：简单
4、填空题 A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A形成的单质密度最小(相同条件下)。B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。
（1）元素C位于元素周期表的?周期?族，原子结构示意图为?。
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是?(填化学式)，BE4分子的空间构型是?。
（3）元素A与B形成原子个数比为1：1的相对分子质量最小的化合物的结构式为?。
（4）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒之间反应的其中一个化学方程式或离子方程式：?
（5）写出E的单质制取漂白粉反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：?
参考答案：(共16分)
（1）二? VA?（2分）
（2分），
（2）H2O>NH3>CH4(2分)?正四面体(2分)
(3) 
?(2分)
（4）NH3+H2O=NH3·H2O或OH-十NH4+=NH3·H2O(2分)
（5）
(化学方程式2分，电子转移2分，共4分)
本题解析：根据题意可以推断A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Cl。10个电子的离子可以以氖为中心，氖前面的阴离子和氖后面的阳离子以及阴离子对应的氢化物、氢化物的阴阳离子等。H、C、N、O想到CH4、NH3（NH2-、NH4+）、H2O（H3O+、OH-）、HF等。Cl2与漂白粉的反应为歧化反应，在表电子转移是最好使用单线桥法（参考答案以及2012安徽高考卷均使用双线桥法，不知何意）
本题难度：一般
5、填空题 下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素，回答下列问题：
| a | ? | ? | |||||
| ? | ? | ? | c | e | f | g | ? |
| ? | ? | b | d | ? | ? | h | ? |
参考答案：（1）NH3＜H2O＜HF（2）
?离子键、共价键?离子
（3）CH2＝CH2?加聚反应?加成反应?
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O?取代反应（酯化反应或可逆反应）
2CH2CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
本题解析：根据元素在周期表中的相对位置可知，a～h元素分别是H、Al、C、Si、N、O、F、Cl。
（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为NH3＜H2O＜HF。
（2）氮元素的氢化物是氨气，含有极性键的共价化合物，电子式是。氨气和硝酸反应生成硝酸铵，该化合物属于离子化合物，含有离子键和极性键。
（3）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，即A是乙烯。乙烯含有碳碳双键，则A的结构简式为CH2＝CH2 。乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。乙烯能和水发生加成反应生成乙醇。乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。乙醇在催化剂的作用下发生氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式是2CH2CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：一般