高中化学知识点大全《化学反应与能量》考点预测（2020年强化版） - 高考化学题库

1、选择题有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是：（?）
A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上
B．乙炔分子中有三个σ键两个π键
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键
D．两个碳原子都采用sp2杂化方式

参考答案：D

本题解析：乙炔是直线型结构，中心碳原子是sp杂化，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题 Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是
A.Na+
B.OH-
C.CO32-
D.Cl-

参考答案：D

本题解析：分析：根据溶液呈电中性可知，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数来计算，然后结合离子的共存来分析解答．
解答：由Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1，
由溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带电荷总数大于SO42带的电荷数，
设X离子带的负电荷数为x，则
3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，
即X为带1个单位负电荷的阴离子，又OH-与Fe3+、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，
故X可能为Cl-，故答案为：D．
点评：本题考查学生利用溶液不显电性及离子的共存来判断溶液中离子，学生容易忽略离子的共存而错选B答案．

本题难度：简单

3、计算题 PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx
（1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
①已知在常温常压下：
2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)?H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?H = －566.0 kJ/mol?
H2O(g)=H2O(1)?H = －44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。
②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从______（填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为__________________。
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③25℃时，将甲醇燃烧生成的足量CO2通入到浓度为0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。
（2）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是____________。
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（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=__________，若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
（4）在一定条件下，NO2可以被NH3还原为N2来消除NO2对环境造成的污染。25℃时，将NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3·H2O的电离平衡常数约为___________。

参考答案：(16分)
(1)?①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)?△H=-442.8kJ·mol-1（2分）;
②c （2分）? CH3OH+ H2O-6e-=CO2↑+6H+（2分）;
③c(Na+)> c(HCO- 3)> c(OH-)> c(H+)> c(CO2- 3) （2分）;
(2)? bd （2分）
(3)? 0.036mol·L-1·min-1或0.0006mol·L-1·s-1（2分）；向正反应方向（2分）；
(4)? 1.01×10-5（2分）

本题解析：
（1）①根据盖斯定律①-②-③×4得到CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)?△H=-442.8kJ·mol-1。②结合图像电池中质子移向正极，O2在正极反应。应从c通入，发生O2+4e-+4H+=2H2O，所以负极为CH3OH+ H2O-6e-=CO2↑+6H+。③溶液的pH＝8应为溶质为碳酸氢钠，离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)> c(HCO- 3)> c(OH-)> c(H+)> c(CO2- 3)。
（2）达到平衡状态时v(正)=v(逆)，各物质的量不再改变，a、v(正)应该不在改变，错误。B、各物质的量不再改变，不再有能量变化，温度不变平衡常数不变，正确。c、各物质的量不再改变，错误。可知d、各物质的量不再改变，质量分数不变，正确。
（3）SO30.18mol，则转化的O2为0.09mol，v（O2）=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/1tctd5e0nqz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（4）NH3·H2O的电离平衡常数约为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/voxczpbldhf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">= 1.01×10-5。

本题难度：一般

4、选择题下列物质既含离子键又含共价键的是
A．CO2
B．NaOH
C．CaCl2
D．C6H6

参考答案：B

本题解析：A、只有共价键，故错；C、只有离子键，故错；D、只有共价键，故错。故选B。
点评：本题考查化学键，明确化学键的类别及成因是解答本题的关键，题目难度不大。

本题难度：简单

5、选择题在Fe+2Fe3+=3Fe2+的离子反应中，Fe3+代表的化合物不可以是
①Fe（OH）3?②FeCl3?③Fe2（SO4）3?④Fe（SCN）3．
A.①③④
B.①③
C.①④
D.①

参考答案：C

本题解析：分析：Fe+2Fe3+=3Fe2+的离子反应中，Fe3+代表可溶性铁盐，以此来解答．
解答：Fe+2Fe3+=3Fe2+的离子反应中，Fe3+代表②FeCl3、③Fe2（SO4）3均可，
但①④在离子反应中保留化学式，不能拆分，则Fe3+代表的化合物不可以是①④，
故选C．
点评：本题考查离子反应的书写方法，注意可溶性铁盐写成离子的形成，沉淀、络离子不能拆分即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

本题难度：一般