时间:2021-06-11 06:41:23
1、选择题 将VLHCl气体（标准状况下）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）
A．V/22400mol?L-1
B．1000V/22.4mol?L-1
C．V/22.4mol?L-1
D．V/11.2mol?L-1
参考答案：标准状况下Vm=22.4L/mol，
HCl的物质的量为VL22.4L/mol=V22.4mol，
1000mL盐酸溶液，即溶液的体积为1L，
则该盐酸的物质的量浓度为V22.4mol1L=V22.4mol/L，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL，0.1mol/L AlCl3溶液100mL，这三种溶液中Cl－物质的量浓度之比是
A．3∶4∶3
B．3∶2∶3
C．1∶2∶3
D．1∶1∶1
参考答案：C
本题解析：氯离子的物质的量浓度大小与溶液体积多少无关，0.1mol/L NaCl溶液300mL中氯离子浓度为0.1mol/L；0.1mol/L MgCl2溶液200mL中氯离子浓度为0.2mol/L；0.1mol/L AlCl3溶液100mL中氯离子浓度0.3mol/L；所以这三种溶液中Cl－物质的量浓度之比是1∶2∶3
本题难度：简单
3、简答题 某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．
（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的______（填写序号）．
①温度②浓度③容量④压强⑤酸式或碱式⑥刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：______mL（计算结果保留一位小数）．
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：______．
（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）______．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
参考答案：（1）A为平底烧瓶、D为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管，
故答案为：AD；玻璃棒、胶头滴管；
（2）容量瓶为定量仪器，容量瓶上标有温度、容量和刻度线，所以①③⑥正确，
故答案为：①③⑥；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：BDAFEC，
故答案为：BDAFEC；
（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L；实验室没有450mL的容量瓶，实际上配制的是500，mL 0.5mol/L的硫酸，需要浓硫酸的体积为：0.5mol/L×0.5L18.4mol/L≈0.0136L=13.6mL，
故答案为：13.6；
（5）稀释浓硫酸时必须将浓硫酸加入水中，正确的操作方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，
故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；
（6）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，配制的溶液体积偏小，根据c=nV，溶液浓度偏高，故C错误；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV，配制的溶液浓度偏低，故D正确；
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，根据c=nV，溶液的浓度偏高，故E错误；
F．烧杯未进行洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV，配制的溶液浓度偏低，故F正确；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，配制的溶液体积偏大，根据c=nV，溶液的浓度偏低，故G正确；
故答案为：DFG．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 [第(1)(3)(4)(6)问每空1分；(2)(5)每空2分，共13分]
粗食盐中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）
（1）步骤③中加入的试剂A是 （填化学式），其目的是 。
（2）第⑥步中，写出相应的离子方程式 。
（3）步骤⑤和⑥之间，若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。
（4）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中过滤时，使用玻璃棒的目的是 。
（5）用上述方法获得的氯化钠去配制200mL0．1mol/LNaCl溶液。
①用托盘天平称氯化钠固体的质量是 g
②配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
③下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时，仰视刻度线读数
C．定容时，俯视刻度线读数
D．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
（6）此方法获得的氯化钠溶液的导电性远远强于氯化钠固体，是因为氯化钠固体在水分子的作用下，电离成自由移动的离子，请写出相关的电离方程式： 。
参考答案：[(1)(3)(4)(6)每空1分；(2)(5)每空2分，共13分]
（1）NaOH；除去Mg2+
（2）H++OH-=H2O
2H＋+CO32－ 
CO2↑+ H2O （每个离子方程式1分）
（3）在酸性条件下，BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2会溶解，从而使制得氯化钠的混有杂质 (答案合理可得分)
（4）引流
（5）①1．2 ②200mL容量瓶 ③AB
（6）NaCl = Na++Cl-
本题解析：（1）将粗盐溶解后，加入氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液，目的是除去钙离子和过量的钡离子，则步骤③中加入的试剂A是NaOH，目的是除去溶液中的Mg2+；
（2）因为除去Ca2+、Mg2+、SO42-所用试剂都是过量的，所以加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧根离子及碳酸根离子，发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O 、2H＋+CO32－ CO2↑+ H2O；
（3）步骤⑤和⑥之间，若先用盐酸调pH再过滤，则产生的碳酸钡、氢氧化镁、碳酸钙沉淀又与盐酸反应生成氯化物，使制得的氯化钠中含有杂质；
（4）过滤使用玻璃棒，目的是起引流作用；
（5）①配制200mL0．1mol/LNaCl溶液，需要NaCl的物质的量是0．2L×0．1mol/L=0．02mol，则质量为0．02mol×58．5g/mol=1．17g，根据托盘天平的精确度，则应称量氯化钠固体的质量是1．2g；
②配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需200mL的容量瓶；
③A、未洗涤烧杯、玻璃棒，会导致溶液中氯化钠的物质的量减少，浓度偏低，正确；B、定容时，仰视刻度线读数，使所配溶液的体积偏大，所以浓度偏低，正确；C、定容时，俯视刻度线读数，使所配溶液的体积偏小，所以浓度偏高，错误；D、在配制过程中需直接向容量瓶内加水，所以容量瓶内有少量蒸馏水，对结果无影响，错误，答案选AB；
（6）氯化钠是强电解质，在水中完全电离产生氯离子和钠离子，电离方程式是NaCl = Na++Cl-。
考点：考查粗盐的除杂提纯的分析，溶液配制的计算与误差分析
本题难度：一般
5、选择题 冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾
是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾说法正确的是(? )
A．1 mol的
质量为98 
B．的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个微粒的质量约为
g
D．含有
个碳原子的的物质的量为?1 mol?
参考答案：C
本题解析：质量的单位g，A错误；CH3COOK的摩尔质量当以克为单位时等于它的相对分子质量，B错误；含有个碳原子CH3COOK的物质的量为0.5mol，D错误。答案选C。
本题难度：一般