时间:2021-06-11 06:40:41
1、选择题 X、Y是短周期元素，两者能组成X2Y3，若已知X的原子序数为n，Y的原子序数不可能是（?）
A．n-6
B．n+11
C．n+3
D．n-5
参考答案：A
本题解析：根据化学式的组成可知，B可以，例如B2S3。C也正确，例如Al2S3。同样分析可知D也是正确的，例如Al2O3，所以选项A是不可能的，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力。
本题难度：简单
2、计算题 元素R的气态氢化物化学式为H2R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，且该元素的原子中质子数等于中子数。R的相对原子质量为（可算出结果，也可只列算式）?。
参考答案：32
本题解析：根据R的氢化物的化学式可知，R的最高价时＋6价，化学式为RO3，所以根据含氧量可知
，解得M(R)＝32。原子中质子数等于中子数，所以该元素是硫元素。
本题难度：一般
3、填空题 （12分）今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
（1）镁晶体堆积方式为?堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填写下表
| 第一电离能 | 电负性 | 晶格能 | 沸点 |
| Mg?Al | O?S | MgO?MgS | H2O?H2S |
参考答案：（1）六方；（2）＞；＞；＞；＞?（3）
本题解析：⑴镁晶体堆积方式属于六方堆积；
⑵Mg的第一电离能大于Al的第一电离能（反常）；Ｏ的非金属性比Ｓ大，故其电负性比Ｓ大；S2-离子半径比O2-离子半径大，故MgO的晶格能比MgS大；H2O分子间存在有氢键，故H2O的沸点比H2S高；
⑶基态铬原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，则其外围电子轨道表示式为。
本题难度：一般
4、填空题 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9；单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）ZW2的分子式为________________。
（3）工业生产单质Y的原理是__________________（用化学方程式表示）。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________________________________。
（5）0．1 mol的单质W与50 mL 1．5 mol·L－1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是______。
参考答案：（1）Cl<S<Al
（2）SCl2
（3）2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑
（4）Be＋2NaOH=Na2BeO2＋H2↑
（5）3∶5
本题解析：根据X为四种原子中原子序数最小的短周期元素，且X原子最外层电子数与次外层电子数相等可知，X为Be。X与W最外层电子数之和为9，且W为四种元素中原子序数最大的元素可知，W为Cl。又因为单质Y能与浓NaOH溶液反应，结合四种元素中只有两种金属元素，所以Y为Al，再根据Y与Z最外层电子数之和为9，推断Z为S。工业生产Al采用电解溶融的Al2O3的方法。Be与Al性质相似，具有两性，Be＋2NaOH=Na2BeO2＋H2↑。还原性强弱顺序为Fe2＋>Br－，n（Cl2）＝0．1 mol、n（Fe2＋）＝0．075 mol，n（Br－）＝0．15 mol。可知Cl2能氧化全部Fe2＋和部分Br－，设被氧化的Br－的物质的量为x，根据得失电子相等，0．1 mol×2＝0．075 mol＋x，x＝0．125 mol，即n（Fe2＋）∶n（Br－）＝0．075 mol∶0．125 mol＝3∶5。
本题难度：一般
5、选择题 已知X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是( )
A．a－c＝m－n
B．a－b＝n－m
C．c－d＝m＋n
D．b－d＝n＋m
参考答案：D
本题解析：由题意可知，四离子的核外电子数相同，即：a-m=b-n=c+n=d+m，进而可得出只有D项正确。
本题难度：一般