时间:2021-06-11 06:36:58
1、选择题 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
[? ]
A．
mol·L-1
B．
mol·L-1
C．
mol·L-1
D．
mol·L-1
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 医院体检的血液化验单中，某患者葡萄糖为0.0079mol／L。表示该体检指标是
A．物质的量(n)
B．物质的量浓度(c)
C．质量分数(w)
D．摩尔质量(M)
参考答案：B
本题解析：mol／L为物质的量的单位，所以该血液化验单表示的体验指标是物质的量单位，故B项正确。
本题难度：简单
3、填空题 实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙
（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_________ _____、______________。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_________ 。
（4）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D．定容时俯视标线
E、称量时间过长
参考答案：（1）①④⑤⑥⑦ 、胶头滴管 ;（2）搅拌，加速溶解、引流 ;（3）②①③⑧⑤⑥⑦④
（4）B D
本题解析：（1）根据实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：①④⑤⑥⑦；(2)胶头滴管；搅拌，加速溶解；引流，防止液体溅出；在溶解NaOH固体时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，在移液时，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出,（3）根据实验操作的步骤计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；（4）洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，会导致溶质有损失，则所配溶液浓度偏低，故A错误；未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，恢复至室温时，体积偏小，浓度偏大，故B正确；容量瓶未干燥，溶质的量保持不变，故浓度不变，C错误；定容时，眼睛俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，故D正确；称量时间过长，氢氧化钠溶液易吸收水分而潮解，溶质的质量偏小，浓度偏小，E错误。故答案选BD。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制
本题难度：一般
4、选择题 下列说法中正确的是(? )
A．一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L
B．标准状况下，22.4L的己烷中有20 x 6.02 x 1023个原子
C．1mol氯气溶于水转移 6.02 x 1023个e-
D．0.1mol CH5+含6.02×1023个电子
参考答案：D
本题解析：A、NO2与H2O反应生成NO和HNO3，错误；B、己烷在标准状况下为液体，22.4L不是1mol，错误；C、Cl2与H2O不完全反应，所以1mol氯气溶于水转移电子数小于6.02 x 1023个，错误；D、1个CH5+含10个电子，所以0.1mol CH5+含6.02×1023个电子，正确。
本题难度：一般
5、选择题 标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A．ω = 36.5c/(1000ρ)
B．ρ = (36.5V+22400)/(22.4V+22.4)
C．ω =" 36.5V/(36.5V" +22400)
D．c = 1000Vρ/(36.5V+22400)
参考答案：B
本题解析：VL氯化氢的物质的量是V/22.4 mol，质量是36.5a/22.4 g，溶液的质量是（1000＋36.5V/22.4）g，所以溶液的体积是（1000＋36.5V/22.4）÷ρ ml。根据c＝n/V可知，溶液的浓度是
mol/L，因此选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。
本题难度：一般