时间:2021-06-11 06:35:02
1、选择题 钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（ ）
A．碳酸铯的化学式为Cs2CO3
B．氢氧化铯是一种强碱
C．以电解熔融的CsCl制取铯
D．Cs2CO3加热易分解出CO2、Cs2O
参考答案：A．钠和铯都是碱金属元素，Cs的离子为+1价，碳酸铯的化学式为Cs2CO3，故A正确；
B．金属性Cs＞Na，故碱性比氢氧化钠强，氢氧化铯是一种强碱，故B正确；
C．Cs的金属性很强，可以用电解熔融的CsCl制备Cs，故C正确；
D．碳酸铯与碳酸钠性质类似，加热不易分解出CO2、Cs2O，故D错误，
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 A、B、C、D、E为短周期元素，A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键。
（1）B元素在元素周期表中的位置是_________________。
（2）C的离子结构示意图为_________________，用电子式表示AE3的形成过程：_________________。
（3）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有_________________。
（4）请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱（写出化学方程式即可）
__________________________________
参考答案：（1）第三周期VIA族
（2）
；
（3）离子键、极性共价键
（4）2HNO3+Na2CO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
本题解析：
本题难度：一般
3、推断题 A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：A原子的电子层数等于最外层电子数；A与B处于同一周期，B与D 可形成离子化合物D2B，该化合物在水溶液中水解显碱性；C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；A、C、D 三种元素的离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：
(1)写出元素B的元素符号_________，元素B的氢化物的空间构型为__________。
(2)写出D原子形成简单离子的电子排布式________________。
(3)四种元素离子半径的大小顺序为__________，第一电离能最小的是__________。
(4)C的双原子单质分子中含有____个σ键和______个π键，元素C的三原子氢化物中，中心原子C的杂化方式为____________。
(5)元素A和C形成的化合物熔点高，硬度大，工业上常采用电解熔融该化合物的方法来制备单质A。由此 可推断A、C形成的化合物为__________晶体。
参考答案：(1)S；v形（或角形）
(2)1s22s22p6
(3)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)；Na
(4)1；1；sp3
(5)离子
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．沸点：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
B．离子半径：K+＞Na+＞S2-＞F-
C．非金属性：F＞O＞P＞S
D．酸性：H2CO3＜HBr＜CH3COOH＜HClO
参考答案：A、CH4、SiH4、GeH4、SnH4都可以形成分子晶体，分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故沸点CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，故A正确；
B、Na+与F-离子，K+与S2-电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径K+＜S2-、Na+＜F-，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，所以离子半径K+＞F-，故离子半径Na+＜F-＜K+＜S2-，故B错误；
C、同周期自左而右非金属性增强，所以非金属性F＞O、P＜S，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O＞S，所以非金属性F＞O＞S＞P，故C错误；
D、HBr是强酸，H2CO3、CH3COOH、HClO是弱酸，酸性HClO＜H2CO3＜CH3COOH，所以酸性HClO＜H2CO3＜CH3COOH＜HBr，故D错误．
故选：A．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（ ）
A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应
B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞b
C．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应
D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应
参考答案：由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl，
A．因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；
B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞b，故B正确；
C．氧化铝为两性氧化物，则元素c的氧化物为氧化铝，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；
D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单