时间:2021-06-11 06:34:38
1、选择题 已知X、Y、Z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3?
B．元素的非金属性：Y＜X＜Z?
C．原子半径：X＞Y＞Z?
D．原子序数：Z＞Y＞X
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各组元素性质的递变错误的是（ ）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大
D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强
参考答案：A、Li、Be、B三种元素原子位于第二周期，电子层数相同，最外层电子数依次增多，故A正确；
B、P、S、Cl三种元素位于第三周期，最高化合价分别为+5、+6、+7，化合价升高，故B正确；
C、同周期从左到右原子半径依次减小，B、C、N、O、F原子半径应依次减小，故C错误；
D、Be、Mg、Ca、Sr、Ba元素位于第ⅡA主族，从上到下失电子能力依次增强，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
| a | f y h i b | e j c d d g l | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
参考答案：（1）由元素在周期表中的位置可知，d为Fe元素，原子序数为26，则Fe3+的核外电子排布式的1s222s2p63s23p63d5，故答案为：1s222s2p63s23p63d5；?
（2）e为Al元素，原子序数为13，其电子轨道表示式为
，
故答案为：
；
（3）y为N，a为H，则ya3分子为NH3，其电子式为
，空间构型为三角锥形，故答案为：
；三角锥形；
（4）b为Mg，e为Al，金属性Mg＞Al，镁原子最外层为全满，失去1个电子较难，则第一电离能大，故答案为：Mg；Mg；?
（5）h为O，i为F，f为C，OF2分子中O原子上有2对孤电子对，σ键数为2，则杂化类型sp3，CO32-中无孤电子对，σ键数为3，则杂化类型sp2，则空间构型为平面正三角形，
故答案为：sp3；平面正三角形．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 某原子的最外层电子排布为nsnnp2n+1，则该元素在周期表中的位置为
[? ]
A.第二周期，ⅢA族
B.第二周期，ⅦA族
C.第五周期，ⅡA族
D.第七周期，ⅡA族
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列关于周期表中元素分界线的叙述中正确的是（ ）
A．通常用来制农药的元素，在分界线附近
B．制半导体材料的元素，位于分界线的左下方
C．分界线两侧的元素中，可用作催化剂或制耐高温材料
D．周期表中分界线，把表中元素分成金属和非金属两个区域
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单