时间:2021-06-11 06:34:09
1、填空题 现有3.58gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896ml（设气体全部逸出，下同）。回答下列问题：
（1）其中?过量。
（2）固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为?。
（3）取xg上述Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448ml，则x的值可能为?。
（4）取xg上述Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为yml，当2.864≤x＜14.32时，y与x的函数关系式是y＝?。
参考答案：（1）盐酸（2）1:3 （3）1.79或7.16?（4）896-62.57x（或896-11200x/179）
本题解析：（1）相同质量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3消耗的盐酸的量比较多，所以假设3.58g都为Na2CO3，则完全与盐酸反应，需要盐酸的物质的量n=3.58/106×2=0.0675mol，而80.0ml 1.0mol/L 盐酸中HCl的物质的量为0.08×1.0=0.08，所以盐酸过量；（2）设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为a和b，则106a+84b=3.58，a+b=0.896/22.4，联立可以解得a=0.01mol，b=0.03mol，故固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为：1:3；（3）反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448ml，即二氧化碳物质的量为0.448/22.4=0.02mol，所以有两种可能，一种是xg该混合物全部反应，即设xg中，Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为a和3a，则4a=0.02，所以a=0.005mol，即x=106×0.005+84×0.015=1.79g，第二种可能是盐酸不足量，则溶液中的溶质为氯化钠和碳酸氢钠，设该固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为a和3a，根据钠元素和碳元素的守恒可以知道2a+3a=0.04×1+a+3a-0.02，即a=0.02,3a=0.06，所以x=106×0.02+84×0.06=7.16g；（4）取xg上述Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸，盐酸的物质的量为0.04mol，设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为a和3a，则x=106×a+84×3a=358a，所以a=x/358，当反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为yml，当2.864=x时，则盐酸刚好完全被消耗，生成的气体最多，随着x的量的不断增加，盐酸不足，即部分碳酸氢钠没有反应，生成的气体越来越少，知道x=14.32，不再生成气体，根据：
Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，可以知道该步反应消耗的盐酸为amol，生成了amol NaHCO3，所以NaHCO3的物质的量为4amol，而盐酸的物质的量剩下（0.04-a）mol，根据：
NaHCO3＋HCl=CO2↑＋H2O＋NaCl可以知道生成CO2的物质的量为（0.04-a）mol，即y与x的函数关系式是y＝（0.04-a）×22.4×1000=（0.04- x/358）×22.4×1000=896-11200x/179。
点评：本题考查了碳酸盐与酸的反应，本题题需要学生具有较强的分析能力，该题难度比较大。
本题难度：一般
2、选择题 下列关于0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法中，正确的是
A．500 mL该溶液中Ba2+的浓度为0.1 mol·L－1
B．500 mL该溶液中NO3－的浓度为0.2 mol·L－1
C．500 mL该溶液中NO3－离子共0.2 mol
D．500 mL该溶液中Ba2+和NO3－离子共0.6 mol
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
A．不正确，500 mL该溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol·L－1，与体积无关；
B．不正确，500 mL该溶液中NO3－的浓度为0.4 mol·L－1，是Ba2＋ 浓度的2倍；
C．正确，500 mL该溶液中NO3－离子共0.2 mol
D．不正确，500 mL该溶液中Ba2+和NO3－离子共0.5L×0.2 mol·L－1×3=0.6 mol
本题难度：一般
3、填空题 现有4.0gNaA，其中含6.02×1022个Na+．（A表示原子或原子团）
（1）NaA的相对分子质量为______．
（2）将此NaA完全溶解在46.0g水中，所得溶液的质量分数为______．
（3）若上述溶液的密度近似为1.0g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为______．
参考答案：（1）n（Na+）=6.02×10226.02×1023/mol=0.1mol，n（NaA）=n（Na+）=0.1mol，
M=mn=4.0g0.1mol=40g/mol，
NaA的相对分子质量与摩尔质量在数值上相同，等于40，故答案为：40；
（2）将此NaA完全溶解在46.0g水中，所得溶液的质量分数为：
w=溶质的质量溶液的质量×100%=4.0g4.0g+46.0g×100%=8%，
故答案为：8%；
（3）若上述溶液的密度近似为1.0g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为：
c=1000ρwM=1000×1.0g/L×8%40g/mol=2mol/L，
故答案为：2mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是?。
（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是?。
（3）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是?。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是?，减少的沉淀的物质的量是?。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=?。
参考答案：（1）Ca（OH）2＋2NH4Cl
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（2）4 mol/L?（1分）
（3）①A13+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+
Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O
0.01 mol
② 5
本题解析：
试题分析：⑴实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑
⑵根据c=n/V,得氨气的物质的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol，所以所得溶液物质的量浓度为：0.2mol/0.05L="4" mol/L
⑶①AlCl3与氨水反应的离子方程式是A13+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+，沉淀减少即氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式为Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，沉淀减少的物质的量即为氢氧化钠的物质的量0.01mol
②由①知Al(OH)3的物质的量为0.01mol，消耗NH3·H2O0.03mol，所以Mg2+消耗NH3·H2O（0.04mol-0.03mol）=0.01mol,则n（Mg2+）=0.005mol=n(SO42-），所以需要1mol/LBaCl2溶液5ml使SO42-沉淀完全。
本题难度：一般
5、计算题 （4分）同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g。现充满某气体重114 g，求该气体的分子量。
参考答案：（4分）28
本题解析：设容器的质量是xg，某气体的摩尔质量是M，根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体的物质的量相等，则(116-x)g/32g/mol=(122-x)g/44g/mol，解得x=100，所以（116-100）g/32g/mol=(114-100)g/M，解得M=28g/mol，所以该气体的相对分子质量数值上等于摩尔质量的数值，即该气体的相对分子质量是28．
考点：考查阿伏伽德罗定律的应用，相对分子质量的计算
本题难度：困难