时间:2021-06-11 06:32:06
1、选择题 某溶液中除H＋、OH－外，还含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且这三种离子物质的量浓度之比为1∶1∶6。下列有关该溶液的判断正确的是( )
A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变
B．向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，立即出现白色沉淀
C．若溶液中c(Cl－)＝0.6 mol·L－1，则该溶液的pH为1
D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应
参考答案：C
本题解析：氧化性较强的Fe3＋能氧化还原性较强的I－，Fe3＋的浓度会减小，A不正确；Fe3＋和OH－生成红褐色沉淀，B不正确；根据电荷守恒可知，溶液中c(H＋)与c(Cl－)之比为1∶6，若溶液中c(Cl－)＝0.6 mol·L－1，则c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液的pH为1，C正确；加入铁粉不仅会发生与H＋的置换反应，还会发生与Fe3＋的化合反应，D不正确。
本题难度：一般
2、选择题 下列离子化合物，熔点最高的是
A.氯化钠
B.氯化钾
C.氯化锂
D.氯化铯
参考答案：C
本题解析：离子化合物熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，离子键越强，破坏它就越难，即所需提供的热能越多，其熔、沸点就越高．离子键的强弱，取决于离子半径的大小和离子所带电荷数的多少，离子半径之和越短，离子所带电荷越多，其熔、沸点越高，反之则越低．
题中，4种离子化合物，氯离子半径是相同的，由于r(Li+)＜r(Na+)＜r(K+)＜r(Cs+)，故离子键的强弱依次是LiCl＞NaCl＞KCl＞CsCl，故氯化锂熔点最高．
本题难度：简单
3、选择题 下列离子方程式正确的是?（?）
A．用醋酸除去水垢：
B．苯酚与碳酸钠反应：
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
D．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：
参考答案：C
本题解析：A项，醋酸属于弱酸，不能拆成离子形式，正确写法是
；B项，苯酚属于弱酸，酸性弱于H2CO3，所以该反应不能发生；D项，正确写法是
。
本题难度：简单
4、选择题 下列说法正确的是
A.4.6?g?Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1?NA（设NA表示阿伏加德罗常数的值）
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C.在2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2?H2O中，Cu2S发生还原反应
D.Al、Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物
参考答案：A
本题解析：分析：A．氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是1：2，根据钠离子计算阴离子个数；
B．钠元素的焰色反应呈黄色，对钾元素的焰色反应造成干扰；
C．得电子化合价降低的反应物发生还原反应；
D．氧化铝是两性氧化物．
解答：A．氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是1：2，4.6g钠的物质的量是0.2mol，4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，钠离子的物质的量是0.2mol，所以生成物中阴离子总数为0.1?NA（设NA表示阿伏加德罗常数的值），故A正确；
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是钾盐溶液，要确定是否是钾盐溶液，要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光的干扰，故B错误；
C．该反应中，Cu2S的铜、硫元素都失电子发生氧化反应，故C错误；
D．铁、铜的氧化物是碱性氧化物，氧化铝既能和酸反应又能和强碱反应，所以是两性氧化物，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了物质的构成、焰色反应、氧化还原反应等知识点，知道焰色反应的操作方法，明确过氧化钠中阴离子是过氧根离子而不是氧离子，为易错点．
本题难度：简单
5、选择题 某溶液中含有HCO3—、SO32—、SiO32—、Cl—等四种离子若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO3—和SO32—离子的浓度大量减少。则加入的试剂可能是
A．盐酸
B．过氧化钠
C．双氧水
D．氯化钡溶液
参考答案：B
本题解析：
正确答案：B
加Na2O2发生的反应，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2,HCO3―＋OH―=CO32― ,2SO32―＋O2=2SO42―, HCO3—和SO32—离子的浓度大量减少。
A加盐酸后，HCO3—、SO32—、SiO32—均减少；C、加双氧水仅(SO3)2—减少；D、加BaCl2后，SO32—、SiO32—减少。
本题难度：简单