时间:2021-06-11 06:31:45
1、选择题 在指定的条件下，下列各组微粒一定能大量共存的是 (? )
A．溶有大量SO2的溶液中：Ba2+、NO3-、Na+、Cl-
B．酸性K2Cr2O7溶液中：C2H5OH、S2-、SO42-、K+
C．室温下，C(H+)="1×10-13" mol·L-1的溶液中：NO3-、Cl-、SO32-、Na+
D．遇K3[Fe(CN)6]得蓝色沉淀的溶液中：AlO2-、NH4+、Ba2+、SCN-
参考答案：C
本题解析：A、在酸性溶液中亚硫酸根离子会被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合什么不溶?于酸的硫酸钡，错误；B、重铬酸钾在酸性条件下，氧化性最强，+6价的铬会把乙醇氧化，自身被还?原，错误；C、正确；D、偏铝酸跟离子会和铵根离子发生双水解，错误。
本题难度：一般
2、选择题 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
[? ]
A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B. 含有0.1 mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C. 含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
② 向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列关于白色粉末组成的判断正确的是
A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2
B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2
C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种
D．Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在
参考答案：C
本题解析：①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反应生成沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)、CaCl2至少含有一种；③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能说明混合物中含有CaCl2，因为②中加入过量的稀盐酸，对后面实验产生干扰，因此肯定有肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种。
考点：考查物质推断。
本题难度：一般
4、选择题 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）
A．H+、NH4+、OH-
B．Na+、NO3-、Cl-
C．K+、H+、HCO3-
D．Ba2+、SO42-、CO32-
参考答案：A、因NH4+与OH-结合生成弱电解质一水合氨，H+与OH-结合生成水，则不能大量共存，故A错误；
B、因该组离子不发生反应，则能够大量共存，故B正确；
C、因H+与HCO3-结合生成二氧化碳与水，则不能大量共存，故C错误；
D、因Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，Ba2+与CO32-结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Ag+、Ca2+、Cl-、Br-
B．I-、H+、SO42-、 ClO-
C．Al3+、NH4+、Cl-、CO32-
D．K+、Mg2+、NO3-、SCN-
参考答案：D
本题解析：Ag+与Cl?、Br?分别反应生成AgCl沉淀和AgBr沉淀，不能大量共存，故A错误；B、H+与ClO?结合生成弱酸HClO，不能大量共存，故B错误；C、Al3+与CO32?发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故C错误；D、离子间互不反应，可以大量共存，故D正确。
考点：本题考查离子共存。
本题难度：一般