时间:2021-06-11 06:31:20
1、选择题 密闭容器中，反应2A+B 
2C达平衡时，若增大压强，则平衡向生成C的方向移动，则以下关于此反应的叙述中正确的是
A．A和B中至少有一种是气体
B． C肯定不是气体
C．如果C为气体，A、B一定均为气体
D． A、B、C一定均为气体
参考答案：AC
本题解析：增大压强，平衡向生成C的方向移动，则正反应是体积减小的可逆反应，因此选项AC正确，答案选AC。C、D中C不一定为气体。
本题难度：一般
2、选择题 反应N2+3H2═2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L．3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）
A．v（NH3）=0.2mol/（L?s）
B．v（N2）=1.0mol/（L?min）
C．v（H2）=1.67mol/（L?min）
D．v（H2）=0.3mol/（L?min）
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 (1)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式：_________________________________?。
(2)近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式：NH3＋HClO
H2O＋NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl较HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是?。
参考答案：(1)S＋O2
SO2，SO2＋CaO
CaSO3，2CaSO3＋O22CaSO4
(2)加入液NH3平衡NH3＋HClOH2O＋NH2Cl正向移动，使HClO以NH2Cl形式较稳定存在(NH2Cl比HClO稳定，可较长时间保存)。当需要HClO时(即消耗HClO)，平衡左移，又产生HClO起杀菌作用
本题解析：(1)此反应不要停留在CaSO3一步。因在此条件下CaSO3必然要被空气中的O2氧化。
(2)HClO不稳定，转化为HClO的盐或NH2Cl后较稳定。
本题难度：一般
4、选择题 在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体，发生下列反应：2X(气)+Y(气) 
3Z(气)+2W(气)，在某时刻测定出的下列各生成物的浓度，一定不正确的是
A．c（Z）=0.45mol/L
B．c（Z）=1.20mol/L
C．c（W）=1.00mol/L
D．c（W）=0.80mol/L
参考答案：C
本题解析：如果W的浓度是1.00mol/L，则W的物质的量是2.00mol，则消耗Y是1.00mol，但由于Y的转化率不可能是100％的，所以选项C是错误的，其余都是正确的，答案选C。
本题难度：一般
5、填空题 图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：
图一
（1）图一中气体A的俗称是_______________
（2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946 kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H键能够释放389kJ能量。图二表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值，填在下边的横线上。 
图二
①?kJ ，②?kJ
（3）煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的化学方程式为：CO (g) + 2H2(g)
CH3OH(g)
①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______；
A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B.? 2v(H2)正 = v(CH3OH)逆
C. 容器中气体的压强保持不变
D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2
②在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应，反应在第4 min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3︰5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：
| 时间/浓度 | c(CO)(mol/L) | C(H2 )(mol/L) | c(CH3OH)(mol/L) |
| 起始 | 0.200 | 0.300 | 0.000 |
| 第4 min | a | b | c |
参考答案：（1）水煤气 （2） ①?2254?②?80 ?（3） A、C? 0.100?
（4）CH3OH-6e- +H2O=CO2+6H+?增大
本题解析：（2）①吸收的能量=946+218×6= 2254KJ，②放出的能量=2254-2334=80KJ
（3）①该反应前后气体分子总数不相等，故当平均相对摩尔质量、压强不变时，反应达到了平衡状态；v(H2)正 = 2v(CH3OH)逆也能表示反应达到平衡状态，而D选项都表示逆反应，不能表示反应达到平衡状态。②设反应过程中，CO的转化浓度为x，H2为2x，甲醇为x。则CO的平衡浓度为（0.2-x），H2的平衡浓度为（0.3-2x），甲醇的平衡浓度为x,故
，解得：x=0.100。（4）负极发生氧化反应，正极发生还原反应，正极的电极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O，故正极的pH值增大。
点评：化工生产是工业的重要产业，近年来高考的热点，考生在备考过程中应注意知识的灵活运用，达到举一反三的效果。难度较大。
本题难度：困难