时间:2021-06-11 06:30:13
1、推断题 A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次增大且不超过20。在周期表中A的原子半径最小；D是地壳中含量最大的元素，B、D的原子序数之比为 3:4，A和E、B和F同主族，A、D、E的原子序数之和等于G的原子序数，请回答：
(1)A与D形成的化合物固态时的晶体类型是____________ 。
(2)化合物BD2的结构式为___________，化合物GB2的电子式为_____________。
(3)C和F结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是（填序号）___________。
①有润滑性②易磨损③抗腐蚀④强还原性⑤抗冷热
(4)F单质与NaOH溶液反应的离子方程式______________ 。
(5)将物质的量比为1:1的CO2和H2O组成的混合气体，通入到a mol的E2D2（固体过量）中，反应后的固体混合物加入到500 mL 1 mol·L-1盐酸中，产生无色混合气体的体积在标准状况下为bL，反应后溶液呈中性，则a=____， b=____。
参考答案：(I)分子晶体；
(2)O=C=O； Ca2+
(3)②④
(4)Si +2OH- + H2O==SiO32- +2H2↑
(5)0.25；2.8
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 右表是元素周期表的一部分。 
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为_________ ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性__________ （填强或弱）。
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是____________ ，其单质的电子式为______________ 。
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是______________ 。
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 ____________又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是___________ （填元素符号）
参考答案：（1）HCl ；弱
（2）N；
（3）H、O、S
（4）Be(OH)2+2NaOH → Na2BeO2+2H2O ；Li
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是
A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强
B.断裂化学键一定吸收能量
C.位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则这两种离子的半径一定是X＞Y
D.将pH＝2，体积相同的盐酸和醋酸溶液均稀释100倍后，分别加入足量的颗粒大小相同的锌，产生H2的起始速率相同，醋酸放出的氢气多
参考答案：B
本题解析：
本题难度：困难
4、填空题 填写表格 
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
C．已知在20℃1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol
D．Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属
参考答案：A．第一周期中，H不属于碱金属元素，2～6周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束，故A错误；
B．f区为镧系和锕系元素，均在ⅢB族，为副族元素，s区为第ⅠA、ⅡA族元素，p区为ⅢA～ⅤⅡA元素与零族元素，则s区和p区的都是主族元素，故B正确；
C．第一电离能指的是气态电中性基态原子失去1个电子所需要的最低能量，20℃Na不是气态，则在20℃1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能不为650KJ/mol，故C错误；
D．一般电负性大于1.8的元素，为非金属，则Ge的电负性为1.8，则其既有非金属性又有金属性，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单