时间:2021-06-11 06:28:58
1、选择题 0.5mol氢气在标准状况下所占的体积约是(? )
A．22.4L
B．11.2L
C．5.6L
D．2.24L
参考答案：B
本题解析：标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，所以根据
可知，0.5mol氢气在标准状况下所占的体积0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 下列溶液与50mL?1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）
A．150mL1mol/L的NaCl
B．50mL2mol/L的NH4Cl
C．150mL3mol/L的KCl
D．50mL2mol/L的CaCl2
参考答案：50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，
氯离子的物质的量相同时，则氯离子数目相等，
A、NaCl中氯离子的物质的量为0.15L×1mol/L=0.15mol，故A选；
B、NH4Cl中氯离子的物质的量为0.05L×2mol/L=0.1mol，故B不选；
C、KCl中氯离子的物质的量为0.15L×3mol/L=0.45mol，故C不选；
D、CaCl2中氯离子的物质的量为0.05L×2mol/L×2=0.2mol，故D不选；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为NA
B．标准状况下，NA个H2O分子所占的休积为22.4L
C．标准状况下，2.24L乙烯分子中σ键为0.1NA
D．常温常压下，4.8g臭氧与4.8g氧气所含的氧原子数均为0.3NA
参考答案：D
本题解析：A、除了H2O2含有氧原子外，溶剂水中也有氧原子，错误；B、标准状况下，H2O不是气体，错误；C、乙烯分子中σ键为5个，标准状况下，2.24L乙烯分子中σ键为0.5 NA，错误；D、氧原子的摩尔质量为16g/mol，所以4.8g臭氧与4.8g氧气所含的氧原子数均为0.3 NA，正确。
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述中，正确的是
[? ]
A．
的
溶液表示：1L溶液中含有
B．用天平称取
C．用
的量筒量取
浓盐酸
D．配制
的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加入水稀释
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、实验题 （14分）实验室需要0.80mol/LNaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号。）
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液。
E．贮存溶液
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体为 mL（保留一位小数）。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
（4）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度 0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度 0.8 mol/L。
参考答案：（1）A、C 烧杯，玻璃棒（4分） （2） C、D、E、F（2分）
（3）10.9ml ; 15 （4分）（4）16.0 大于 等于（4分）.
本题解析：（1）实验室配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需要使用的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。故如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是烧瓶和分液漏斗，选项是A、C；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯，玻璃棒；（2）容量瓶所具备的功能是A.配制一定体积准确浓度的标准溶液；B.量取一定体积的液体，不具备是功能是C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体；D.准确稀释某一浓度的溶液；E.贮存溶液；F.用来加热溶解固体溶质。故选项是C、D、E、F。（3）质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度是C=
mol/L溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。由于有500mL的容量瓶,所以根据稀释公式C1?V1=C2?V2可得V1= (C2?V2)÷C1="(0.40mol/L×500mL)" ÷18.4mol/L=10.9ml。仪器在使用使，规格与量取的物质的体积越接近，误差就越小，所以应选用15mL的量筒；（4）与475mL最接近的容量瓶的规格是500mL的容量瓶，所以应该配制500mL的NaOH溶液，根据溶液的均一性可知，用托盘天平称取NaOH的质量为m(NaOH)= 0.80mol/L×0.5L×40g/mol=16.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则溶液的体积偏小，会使所得溶液浓度偏高，大于0.8 mol/L；若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，由于溶质的质量不变，溶剂的体积也不变，因此对所得溶液浓度无影响，等于0.8 mol/L。
考点：考查物质的量浓度的溶液配制仪器的使用、选择及功能、溶液体积、质量的计算、误差分析的知识。
本题难度：一般