时间:2021-06-11 06:26:16
1、填空题 （8分）为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答：
①实验中，需要的仪器有（填序号）?，还缺少的仪器有（填名称）?
?
A．托盘天平（带砝码、镊子）
B．滴定管
C．100mL的量筒
D．100mL的容量瓶
E、烧杯? F、漏斗? G、锥形瓶? H、玻璃棒? I、药匙? J、烧瓶
②实验中，标准液KMnO4溶液应装在?式滴定管中，因为?
?
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会?（填偏大、偏小、无影响）。
④在滴定过程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为?mol·L—1，由此，x=?。
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会?（填偏大、偏小、无影响）。
参考答案：
①ABDEGHI ，胶头滴管、铁架台带滴定管夹?
②酸 ，KMnO4溶液有腐蚀性，会腐蚀橡胶
③无影响 （填偏大、偏小、无影响）。
④
mol·L—1， x=
或者
⑤?偏大?（填偏大、偏小、无影响）。 (每空１分)
本题解析：本题考察实验仪器的组装和实验基本操作，并附带考察与实验相关的分析与计算。同时对于滴定过程中需要注意的有关事项进行考察。在接近滴定终点时，用少量蒸馏水对锥形瓶内壁进行冲洗，不会影响本滴定物质的总物质的量，所以X值也不会改变。利用标准物质和待测定物质之间存在的等量关系，建立起计算框架，根据题目给出的化学反应方程式进行计算即可。
点评：本题的解题思路在于测定一定质量的草酸晶体中草酸的物质的量，再根据草酸的摩尔质量解出原来草酸晶体中草酸的质量，剩下的就是结晶水的质量。根据这个解题思路来设计实验进行数据处理，难度不大。
本题难度：一般
2、选择题 现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是
| 编号 | ① | ② |
| pH | 12 | 2 |
| 溶液 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 |
参考答案：A
本题解析：A．计算出①与②中，由水电离出的c(H+)=10-12。所以A正确。B．①中c(OH-)=10-2mol/L, c(NaOH) =10-2mol/L，②中c(H+)=10-2mol/L, c(CH3COOH) ﹥10-2mol/L，C．pH之和的酸与碱等体积混合问题。弱酸与强碱混合后溶液显酸性。c(H+)﹥﹥c(OH-)。所以应为c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)。D．加水稀释前c(Na+)=c(CH3COO-)=10-2 mol/L。稀释相同倍数过程中醋酸会继续电离使得c(CH3COO-)﹥c(Na+)。
本题难度：一般
3、选择题 关于室温下下列溶液的说法不正确的是
A．水的电离程度：①=②=③=④
B．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>③>④
C．①、③两溶液等体积混合：
D．
溶液②与
溶液③混合，若
，则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化)
参考答案：C
本题解析：A、氨水、NaOH溶液的pH为11，则OH?浓度为10-3mol?L?1，pH=3的盐酸和醋酸溶液中H+浓度为10-3mol?L?1，对水的电离影响相同，正确；B、加水稀释，弱电解质的电离平衡向右移动，所以溶液的pH：①>②>③>④，正确；C、①、③两溶液等体积混合，氨水大量过量，溶液溶质为NH3?H2O和NH4Cl，溶液显碱性，离子浓度大小顺序为：c(NH4+) > c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)，错误；D、HCl过量，混合溶液c(H+)=（V2?10-3mol—V1?10-3mol）/( V1+ V2)= 10-4mol?L?1，所以pH=4，正确。
本题难度：一般
4、选择题 将c（H+）=10-2mol?L-1的醋酸和盐酸分别稀释100倍，稀释后两种溶液的c（H+）分别为a和
b，则a和b的关系为 （）。
A．a>b
B．a<b
C．a=b
D．无法判断
参考答案：A
本题解析：醋酸是弱酸，盐酸是强酸，在稀释过程中醋酸可以继续电离出氢离子，所以稀释相同的倍数后，醋酸溶液中氢离子的浓度大于盐酸溶液中氢离子的浓度，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于中等难度的试题。试题在注重对基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确在稀释过程中醋酸的电离平衡被破坏，溶液中氢离子的物质的量是增加的，据此可以判断。
本题难度：简单
5、实验题 某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数
④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号)?，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)?。
(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从?色变为?色，且半分钟内不变色。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为?mL。
(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为?mol/L
| 滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准NaOH溶液读数记录(mL) | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
| 第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
参考答案：(1)① 偏大
(2)无 粉红
(3)22.60
(4)0.200 0
本题解析：(1)①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，应先用NaOH溶液润洗；否则所用NaOH溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。(2)酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。(4)取前两次所用NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大，舍去)，然后代入公式进行计算：c(酸)V(酸)＝c(碱)V(碱)，故c(酸)＝c(碱)V(碱)/V(酸)。
本题难度：一般