时间:2021-06-11 06:26:16
1、选择题 室温下，向20.00mL 1.000mol·L－1氨水中滴入1.000mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法错误的是
A．室温下，a点的氨水电离常数为
B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20mL
D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)
参考答案：D
本题解析：水的离子积只与温度有关，温度相同水的离子积相同，错误；
本题难度：一般
2、选择题 25℃时下列叙述正确的是?
A．0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞①
B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1
C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw相同
D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同
参考答案：BC
本题解析：①②③分别是强酸强碱盐、强碱、强碱弱酸盐溶液，因此分别显中性、强碱性、弱碱性，因此等温等浓度溶液的pH：②>③>①，故A错误；根据盐溶液中的物料守恒原理可知，c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=c(Na+)，由于碳酸氢钠是完全电离的强电解质，NaHCO3=Na++HCO3－，则c(Na+)=c(NaHCO3)=0.10mol·L－1，故B正确；水的离子积Kw只与温度有关，与氢离子或氢氧根离子浓度改编引起的平衡移动无关，温度相同Kw相等，故C正确；pH=2，则c(H+)=0.01mol·L－1，由于氯化氢是完全电离的强电解质，醋酸是部分电离的弱电解质，则c(HCl)= 0.01mol·L－1<<c(CH3COOH)，由于n=c?V，则物质的量：HCl<<c(CH3COOH)，因此醋酸消耗的氢氧化钠溶液的体积远远大于盐酸，故D错误。
本题难度：简单
3、填空题 在80℃时，将0．8mol的A气体充入4L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)
mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） c（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（A） | 0．20 | 0．14 | b | 0.09 | 0.09 | 0.09 |
| c（B） | 0．00 | 0．12 | 0.20 | c | d | e |
参考答案：（8分）（1）2，< （2）>?（3）0.5， （4）①②④
本题解析：（1）根据表中数据可知，反应进行到20s时，A的浓度减少了0.20mol/L－0.14mol＝0.06mol/L。B的浓度增加了0.12mol/L，根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，m＝2。根据方程式可知，（b－0.09）×2＝c－0.20，解得2b＝c－0.02，所以b＜c。
（2）该反应是体积增大的可逆反应，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动。则100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时A的浓度＞0.09 mol/L。
（3）根据表中数据可知，平衡时A的浓度是0.09mol/L，则平衡时B的浓度是（0.2mol/L－0.09mol/L）×2＝0.22mol/L，所以在80℃时该反应的平衡常数K值为
。
（4）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以在其他条件相同时，该反应的K值越大，则A的转化率越高，A与B的浓度之比越大，正反应进行的程度越大，但B的产量不一定越大，答案选①②④。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，有助于提升学生的学科素养。
本题难度：一般
4、选择题 向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是? ( )
A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)
B．a/2mol>沉淀的物质的量>0
C．沉淀的质量＝49a g
D．溶液中n(SO42—)＝a/2 mol
参考答案：C
本题解析：pH＝7时溶液中只有Na2SO4，故A、D对；沉淀是Cu(OH)2，若a mol NaOH全部与CuSO4反应，则生成的沉淀为a/2 mol，而实际上NaOH还与硫酸反应，故B对C错。
本题难度：一般
5、选择题 常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
参考答案：D
本题解析：A、根据电荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)
B、②点不是滴定终点，c(Na＋)＝c(OH-)＋c(CH3COO－)
C、③为滴定终点，水解呈碱性，c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)>c(H＋)
本题难度：一般