时间:2021-06-11 06:25:50
1、选择题 下列措施对增大反应速率有效的是（ ）
A．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
B．Na与水反应时增大水的用量
C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．密闭容器中进行的反应：C+O2
? |
参考答案：A、浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应速率，故A错误；
B、加水不能改变浓度水的浓度，对反应速率没有影响，故B错误；
C、压强只对气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，增大压强速率不变，故C错误；
D、对于气体参加的反应来说，增大压强，参加反应气体的浓度增大，活化分子的浓度增大，反应速率增大，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （14分）向一密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t?4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。
（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=?。
（2）t4-t5阶段改变的条件为?，B的起始物质的量为?。
该反应方程式可表示为?
各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
| t1—t2 | t2—t3 | t3—t4 | t4—t5 | t5—t6 |
| K1 | K?2 | K3 | K4 | K5 |
参考答案：
（1）? 0.02 mol/（L.min）?
（2）?减压（或扩大容器体积）?1mol?2A+B
3C?
0.84?=? =? = ?<?
（3） ?a:b="2:1" ?c ≥0
本题解析：1、根据反应速率的计算公式即可计算出v（C）="0.02" mol/（L.min），注意单位不能省。
2、根据图表可以初步分析出A为反应物C为生成物，再根据t4-t5阶段改变的条件，速率都减小，而平衡未移动，说明不是降温，也不是改变了浓度，所以只能是降压，或者体积减小，可以推断出该反应为气体体积不变的反应，由此可以推算出反应式为? 2A+B3C ，首先根据C的起始浓度与物质的量计算出容器体积为2L，所以A反应掉了0.2*2=0.4mol，B反应了0.2mol，最后B剩余0.4*2=0.8mol，所以起始物质的量为1mol。
根据平衡常数=生成物的浓度的序数次幂/反应物的浓度的序数次幂，根据图表可以计算出各个阶段的反应平衡常数，又因为反应的平衡常数只与温度有关，当反应的温度保持不变时，反应的平衡常数保持不变。最后一个阶段，升温，使平衡正移，所以平衡常数最大。
3、根据反应前后体积不变的反应，要达到等效平衡只需要反应物的浓度之比等于原始浓度之比即可，所以要达到等效平衡只要a:b="2:1" ?c ≥0?
点评：本题难度适中，主要考察了化学平衡的判断及计算，理解平衡常数只与温度有关及等效平衡的条件是解题的关键，另外还需要仔细看图，看清图像的横纵坐标，不要忽略图像信息。
本题难度：一般
3、选择题 在相同条件下，取等量H2O2做H2O2分解的对比实验，其中（1）加入MnO2催化，（2）不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(? )
A．? B．? C．? D.
参考答案：A
本题解析：
?
本题难度：一般
4、实验题 （10分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
（1）图一可通过观察_____________________________ 现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是__________________________，
你认为还可以作其他何种改进？ _____________________________________________。
（2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是 。
利用图二做实验时需测量的数据是 。
参考答案：（10分）(每空2分)
（1）反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度） （2分）
控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2分）
将FeCl3改为Fe2(SO4)3 （2分）
（2）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，如回到原位证明气密性良好。（2分）
一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间（2分）
本题解析：(1）比较铁盐和铜盐对H2O2分解的催化效果，就是观察产生气泡的快慢；硫酸铜和氯化铁的酸根离子不同，可能影响实验结果，故将酸根离子改成相同的，可以排除酸根对实验结果的影响，
（2）本装置中活塞是活动的，可通过其拉出与推入来改变装置内部的压强，前提关闭A处活塞。
该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=ΔV/Δt来判知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间
本题难度：一般
5、填空题 加入0.10mol?MnO2粉末于50mL?H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式______．
②实验时放出气体的总体积是______mL．
③放出1/3气体所需时间为______?min．
④反应放出3/4气体所需时间约为______?min．
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______＞______＞______＞______．
⑥解释反应速率变化的原因______．
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度______．（请保留两位有效数字）
参考答案：①由题意知，反应物为H2O2，生成物为水和氧气，反应条件为二氧化锰作催化剂，
则反应的方程式为2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑；
②由图象可知，反应至4min时，H2O2完全反应，生成气体的总体积是60ml，故答案为：60；
③放出13气体时，气体的体积为13×60ml=20ml，对应的时间为1min，故答案为：1；
④反应放出34气体时，气体的体积为34×60ml=45ml，对应的时间约为2.5min，故答案为：2.5；
⑤由曲线的变化特点可以看出，曲线的斜率逐渐变小，说明反应逐渐减慢，则反应速率D＞C＞B＞A，
故答案为：D；C；B；A；
⑥随着反应的进行，H2O2逐渐被消耗，反应物H2O2的浓度逐渐降低，则反应速率逐渐减小，故答案为：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；
⑦根据方程式计算：
2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑
2mol? 22.4L
n? 0.06L
n=2mol×0.06L22.4L=0.0054mol
c=nV=0.0054mol0.05L=0.11mol/L，故答案为：0.11mol/L．
本题解析：
本题难度：简单